Question

7．將31克稀硫酸加入40克濃度為10%的氫氧化鈉溶液中，求恰好充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式以及化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，據(jù)此分析解答即可．

解答 解：所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×10%=4g；
設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80                       142
 4g                        x  
$\frac{80}{4g}=\frac{142}{x}$
解得：x=7.1g
反應(yīng)后生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.1g}{31g+40g}$×100%=10%．
答：反應(yīng)后生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 此題是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的題目，解題的關(guān)鍵是根據(jù)已知量根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)未知量進(jìn)行的求解，屬基礎(chǔ)性計(jì)算考查題．