Question

下列說法中正確的是（　�。�

A．在相同溫度下，同一物質的飽和溶液比不飽和溶液含的溶質多

B．生鐵、鋼、黃銅、硬鋁、氧化鐵等均屬于合金

C．原子通過得失電子形成離子，但離子不能形成原子

D．用碳酸鈣與鹽酸反應制取8.8克二氧化碳，至少需要碳酸鈣20克

Answer 1

分析：A、根據不知道溶液質量不能比較含溶質的多少考慮；B、根據合金屬于混合物和合金的特點考慮；C、根據離子和原子的相互轉化考慮；D、根據二氧化碳的質量計算出碳酸鈣的質量考慮．

解答：解：A、在相同溫度下，同一物質的飽和溶液比不飽和溶液濃即溶質質量分數(shù)大，由于沒說溶液的質量，不能比較含溶質的多少，故A錯；
B、生鐵、鋼、黃銅、硬鋁都屬于合金，合金屬于混合物，氧化鐵屬于純凈物不屬于合金，故B錯；
C、原子失去電子變成陽離子，陽離子得到電子能變成原子，故C錯；
D、設生成8.8克二氧化碳需要參加反應的碳酸鈣質量為X，則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    8.8克
根據：

100

44

=

X

8.8克

解得X=20克，故D正確．
故選D．

點評：解答本題關鍵是要知道合金的特點，原子得失電子變成離子，離子失得電子變成原子，知道根據方程式計算的方法．