Question

將25g石灰石樣品（雜質不溶于水，也不參加反應）跟188.8g的鹽酸溶液充分完全反應后，燒杯中物質的總質量為205g．
試計算：
（1）反應產(chǎn)生的二氧化碳的質量是______g．
（2）反應所得溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣和水和二氧化碳，所以反應前后總質量之差等于二氧化碳的質量．
（2）寫出化學方程式并代入二氧化碳的質量計算出氯化鈣的質量和反應后溶液的質量，最后計算出溶液中溶質的質量分數(shù)．
解答：解：（1）碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣和水和二氧化碳，所以反應前后總質量之差等于二氧化碳的質量．二氧化碳的質量=25克+188.8克-205克=8.8克，故答案為：8.8．
（2）設碳酸鈣的質量為X，氯化鈣的質量為Y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
X           Y        8.8克
═
得：X=20克
═
得：Y=22.2克
∴樣品中的雜質的質量=25克-20克=5克，反應后溶液的質量=205克-5克=200克．
∴反應后溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%═11.1%．
答：反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是11.1%．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：反應后溶液的質量=205克-雜質的質量．