Question

常溫下，氯氣（Cl₂）能溶于水，并能部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO）．次氯酸能殺死水中的細(xì)菌，所以自來水廠常用氯氣消毒．
（1）寫出氯氣（Cl₂）與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）若用氯氣（Cl₂）消毒過的自來水配制10%的下列溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不受影響的是______（填序號）．
A、稀鹽酸                  B、燒堿溶液                   C、稀硫酸                 D、硝酸鉀溶液．

Answer 1

（1）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）A、配制10%的稀鹽酸，由于自來水中含有鹽酸，因此使用自來水配制的稀鹽酸會因自來水中含的鹽酸的影響，而大于所要配制的10%的稀鹽酸，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)受到影響．故不選A；
B、配制10%的氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉會與自來水中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)而減少，因此使用自來水配制的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于所要配制的10%，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)受到影響．故不選B；
C、配制10%的稀硫酸溶液，由于稀硫酸不能與自來水中的鹽酸等發(fā)生反應(yīng)，因此使用自來水配制的稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會受到自來水中物質(zhì)的影響．故可選C；
D、配制10%的硝酸鉀溶液，由于硝酸鉀不能與自來水中的鹽酸等發(fā)生反應(yīng)，因此使用自來水配制的硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會受到自來水中物質(zhì)的影響．故可選D．
故選CD．