Question

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后，將廢液過(guò)濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20℃時(shí)，取混合液141.2g于燒杯中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，所產(chǎn)生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。當(dāng)?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，通過(guò)計(jì)算確定所得溶液是否為飽和溶液。（提示：20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36克。）

Answer 1

解：設(shè)50克10.6%的Na₂CO₃與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為X₁，CO₂的質(zhì)量為a;要生成5克沉淀需Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為Y，同時(shí)生成NaCl的質(zhì)量為X₂.

Na₂CO₃     + 2HCl  =   2NaCl   +H₂O  + CO₂↑

106                    117             44

50g×10.6%              X₁             a

106∶117＝50g×10.6%∶X₁                106∶44＝50g×10.6%∶a

X₁＝5.85 g                                     a＝2.2 g

CaCl₂+Na₂CO₃  ＝  2NaCl  +CaCO₃↓
106 　　　　117　　  100
Y×10.6%    X₂　　   5 g

106∶100＝Y(jié)×10.6%∶5                 100∶117＝5∶X₂              

Y＝50 g                                  X₂＝5.85 g                                   

A點(diǎn)溶液的質(zhì)量：50克+50克＝100克

NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（ 5.85+5.85克）/(141.2g+100g－5g-2.2g) ×100％＝5%

20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：36 g /(100g+36g) ×100％＝26.5%

因?yàn)?% ＜26.5%  所以該溶液為不飽和溶液。                    答…….