把鐵片浸入硫酸銅溶液，一段時(shí)間后取出鐵片，溶液的質(zhì)量比浸入銅片前（　�。�
分析：根據(jù)鐵與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行解答，鐵溶解在溶液中生成了硫酸亞鐵，由于銅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量，所以置換出的銅大于溶解的鐵的質(zhì)量，鐵片增加質(zhì)量為析出銅的質(zhì)量與溶解的鐵的質(zhì)量之差．
解答：解：鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．由化學(xué)方程式可以看出，56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，鐵溶解在溶液中生成了硫酸亞鐵，銅被置換出來(lái)，故溶液的質(zhì)量減少了．
故選A
點(diǎn)評(píng)：金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)后的質(zhì)量變化，包括固體的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，是由金屬的相對(duì)原子質(zhì)量和化合價(jià)決定的．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?西華縣二模）（1）在硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液和濾渣，向?yàn)V渣上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生．則反應(yīng)后所得濾液中含有的金屬離子有
Zn2+、Fe2+
Zn2+、Fe2+
 （寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）為探究鋁、鐵、銅的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：①鋁片浸入稀硫酸中  ②銅片浸入稀硫酸中   ③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中． 這組實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性 順序，請(qǐng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到目的（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和化學(xué)方程式）．
把鐵片浸入硫酸銅溶液中（或把鐵片浸入稀硫酸中）
把鐵片浸入硫酸銅溶液中（或把鐵片浸入稀硫酸中）
，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把質(zhì)量為50g的鐵片浸入300g的硫酸銅溶液中，待溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色時(shí)把附著銅的鐵片從溶液中取出，經(jīng)洗滌，烘干后稱量，質(zhì)量為53g，求生成銅的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把鐵片浸入硫酸銅溶液，一段時(shí)間后取出鐵片，溶液的質(zhì)量比浸入銅片前


  1. A.
    減少
  2. B.
    增加
  3. C.
    不變
  4. D.
    無(wú)法判斷

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年甘肅省白銀市會(huì)寧縣丁溝中學(xué)九年級(jí)（上）第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把鐵片浸入硫酸銅溶液，一段時(shí)間后取出鐵片，溶液的質(zhì)量比浸入銅片前（ ）
A．減少
B．增加
C．不變
D．無(wú)法判斷

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