Question

探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
（1）發(fā)現(xiàn)和提出問題：化學(xué)反應(yīng)有的很快，如爆炸，有的相當(dāng)慢，如鐵生銹。決定物質(zhì)之間能否反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)速率快慢的內(nèi)因是反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。除此以外，催化劑也能改變化學(xué)反應(yīng)速率。同學(xué)們都有這樣的生活經(jīng)驗(yàn)，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺；這說明反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；這說明溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。那么，溫度和濃度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？
（2）猜想與假設(shè)： a.濃度越大，化學(xué)反應(yīng)的速率越快。 b.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快。
（3）收集證據(jù)：
實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5%鹽酸、20%鹽酸。利用上述實(shí)驗(yàn)儀器和試劑進(jìn)行探究，如果假設(shè)是a，你認(rèn)為需要控制的變量有                          。如果假設(shè)是b，你認(rèn)為需要控制的變量有                             。在實(shí)驗(yàn)中，通過觀測(cè)                    來判斷反應(yīng)的快慢。
（4）結(jié)論與解釋：實(shí)驗(yàn)證明，條件相同，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬的反應(yīng)速率越快。其它條件相同，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快。從反應(yīng)物的微觀粒子相互作用的角度，你認(rèn)為其原因分別是 _______ ；__________________ 。
（5）交流與反思：通過實(shí)驗(yàn)探究我們知道，我們可以通過控制反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)的快慢。請(qǐng)你再舉出一個(gè)通過控制化學(xué)反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)快慢的事例。                                    

Answer 1

（3）如果選擇a， 控制的變量是：溫度，鋅粒和鹽酸的量；
如果選擇b，控制的變量是：鋅粒的質(zhì)量、鹽酸的濃度和體積；
觀測(cè)氣泡產(chǎn)生的速率（或相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的量）
（4）鹽酸的濃度越大，反應(yīng)物的粒子接觸機(jī)會(huì)就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率就快。
溫度越高，反應(yīng)物的粒子運(yùn)動(dòng)的速率就越快，反應(yīng)物的粒子接觸機(jī)會(huì)就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率也就越快。
（5）是否使用催化劑（或改變溫度或濃度）（合理即可）