5．現(xiàn)有一包白色粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、硫酸銅、硝酸鋇中的一種或幾種，將其溶于水中，得到無色溶液和白色沉淀的混合物，過濾，以下說法正確的是（　�。�
A．該白色粉末一定不含硫酸銅和氫氧化鈉
B．該白色粉末一定含有硫酸鈉、硝酸鋇和碳酸鈉
C．若向所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解；則白色粉末一定只含有硝酸鋇、碳酸鈉和硫酸鈉
D．若向所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀全都不溶解；則白色粉末一定含有硝酸鋇、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉

分析 取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液，說明沒有有顏色的離子，由于硫酸銅溶于水形成的溶液是藍(lán)色，所以混合物中不能存在硫酸銅；白色沉淀可能是硫酸鋇沉淀，也可能是碳酸鋇沉淀；若部分溶解說明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，若不溶解，說明只含有硫酸鋇沉淀，再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可．

解答 解：取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液，說明沒有有顏色的離子，由于硫酸銅溶于水形成的溶液是藍(lán)色，所以混合物中不能存在硫酸銅；在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，說明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的白色沉淀有：硫酸鋇和氯化銀，所給物質(zhì)中不能生成氯化銀，能生成硫酸鋇，要生成硫酸鋇必須含有硫酸鈉和硝酸鋇，溶于酸的沉淀只能是碳酸鋇了，所以還需要含有碳酸鈉；因此：
A、該粉末一定不含有硫酸銅，但無法確定氫氧化鈉，故說法錯(cuò)誤；
B、由于沒有說明沉淀的情況，因此無法確定白色粉末的成分，故說法錯(cuò)誤；
C、若向所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，說明沉淀有硫酸鋇和碳酸鋇，因此一定含有硝酸鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉，故說法錯(cuò)誤；
D、若向所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀全都不溶解，說明沉淀只能是硫酸鋇，沒有碳酸鋇，因此一定含有硝酸鋇、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉，故說法正確；
故選項(xiàng)為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見物質(zhì)的推斷，解答本題的關(guān)鍵是要知道白色沉淀部分溶解說明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的白色沉淀有：硫酸鋇和氯化銀．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碳酸鈉俗稱純堿．“純堿中常常會(huì)混有少量的氯化鈉”．某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（若有雜質(zhì)，只考慮為氯化鈉）為研究對(duì)象，探究該純堿樣品中碳酸鈉的含量．請(qǐng)你參與他們的活動(dòng)．
【小組討論】
觀點(diǎn)Ⅰ：純堿樣品中只含有碳酸鈉    觀點(diǎn)Ⅱ：純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲方案
Ⅰ設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅱ操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的澄清石灰水，充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀10.00g
Ⅲ數(shù)據(jù)處理：請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
寫出該方案發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
乙方案
Ⅰ設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅱ?qū)嶒?yàn)結(jié)論：
（1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足$\frac{a}=\frac{53}{22}$ （填寫含a、b字母的表達(dá)式，下同）時(shí)，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
（2）若純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{53b}{22a}$×100%．
寫出該方案發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
誤差分析：（1）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會(huì)有所損耗，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏小．（2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏�。�
【交流反思】
（1）甲方案實(shí)驗(yàn)過程中，需用玻璃棒不斷攪拌，該操作的目的是使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（2）甲方案實(shí)驗(yàn)操作中，過濾操作需要的玻璃儀器有（填三種）漏斗、燒杯、玻璃棒，，對(duì)沉淀洗滌的目的是洗去附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)，以免對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差．
（3）乙方案中，需用一定質(zhì)量的19.6%的稀硫酸．用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3），配制乙方案中實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的正確操作是_把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某實(shí)驗(yàn)小組探究酸的化學(xué)性質(zhì)，在在做鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：
（1）將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）課后清洗儀器時(shí)，一同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中的黃色溶液變成淺綠色，這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應(yīng)造成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2FeCl3═3FeCl2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，是食品中常用的甜品劑，請(qǐng)回答下列問題：
（1）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的質(zhì)量為12g．
（2）要把（1）配得的溶液稀釋為5%，需要添加水的質(zhì)量為160g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖所示實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分裝置（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇）．試根據(jù)題目要求．回答下列問題：

Ⅰ．氯酸鉀（KClO3）固體在二氧化錳做催化劑并加熱的條件下，能較快的分解為氯化鉀和氧氣．小剛同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中以此方法制備并收集干燥的氧氣．
（1）所選儀器的連接順序?yàn)锽DF（填寫儀器序號(hào)字母）．
（2）用氯酸鉀制備氧氣所發(fā)生的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
Ⅱ．小強(qiáng)同學(xué)欲用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，然后利用氫氣測(cè)定某氧化鐵樣品中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）．選擇氫氣的發(fā)生裝置是A，接下來連接裝置
的連接順序?yàn)椋篋1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O；其中D1、D2、D3為三個(gè)濃硫酸洗氣瓶）
（1）寫出儀器a的名稱分液漏斗，在裝藥品之前，檢查儀器A氣密性的具體操作步驟是關(guān)閉分液漏斗的開關(guān)，先把導(dǎo)管的一端浸入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明嚴(yán)密．
（2）小強(qiáng)欲通過測(cè)量反應(yīng)前后D2濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量變化，測(cè)算氧化鐵樣品中含有Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)中，在其他操作正常的條件下，若裝置中不連接D1，則測(cè)算結(jié)果將偏大．（填寫“偏小”“偏大”“不受影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列成語含化學(xué)變化的是（　�。�
A．掩耳盜鈴B．死灰復(fù)燃C．刻舟求劍D．冰雪消融

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列符號(hào)中，能表示一個(gè)氧分子的是（　�。�
A．2OB．O2C．CO2D．O2-

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)久置敞口容器中，質(zhì)量會(huì)增加但不會(huì)變質(zhì)的是（　�。�
A．食鹽B．氫氧化鈉C．濃硫酸D．濃鹽酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是（　　）
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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