【題目】
（1）硫酸（H2SO4）中各元素的質(zhì)量比是多少？
（2）將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計(jì)算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？②生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）

【答案】
（1）解：硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為：2:32：（16 ）=1:16:32
（2）解：①設(shè)將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y

Fe+ H2SO4 =

FeSO4 +

H2↑

56

152

2

21g

x

y


= =
得x=57g ，y=0.75g，故生成氫氣的質(zhì)量為0.75g，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為57g；
②v= = =8.3L；故生成氫氣的體積為8.3L
【解析】（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為：2:32：（16 × 4 ）=1:16:32
（2）①設(shè)將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y

Fe+ H2SO4 =

FeSO4 +

H2↑

56

152

2

21g

x

y


= =
得x=57g ，y=0.75g，故生成氫氣的質(zhì)量為0.75g，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為57g；
②v= = =8.3L；故生成氫氣的體積為8.3L
答：（1）氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為：1:16:32。（2）生成氫氣的質(zhì)量為0.75g，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為57g；生成氫氣的體積為8.3L
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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Ⅰ．連接好裝置，冰檢查裝置的氣密性；
Ⅱ．裝好藥品，先通一會(huì)兒CO，再點(diǎn)燃酒精噴燈；
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至 玻璃管冷卻：
回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，說明Fe2O3轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式），B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是 ．
（3）盛滿石灰水的B裝置在此實(shí)驗(yàn)中的作用有下列說法： ①收集多余的CO
②檢驗(yàn)并吸收反應(yīng)生成的CO2
上述說法中正確的
A.只有①
B.只有②
C.是①和②

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