Question

16．為測定某氮肥中硫酸銨的純度（即質量分數）是否與如圖標簽相符合，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應，記錄有關數據如表：

反應前		反應后
燒杯和樣品溶液總質量/g	氯化鋇溶液質量/g	過濾后燒杯和溶液總質量/g（濾液的損失忽略不計）
45g	55g	76.7g

（1）反應共生成BaSO₄的質量為23.3g．反應前后，溶液中氯元素的質量是不變（填“不變”、“增大”或“減小”）．
（2）若所取氮肥樣品的質量為15g，試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符．（請寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據反應前后物質的總質量相等即可求出生成的硫酸鋇沉淀的質量，氯元素轉化成了氯化銨進行分析；
（2）根據沉淀的質量可以求出參加反應的硫酸銨的質量．

解答 解：（1）反應生成硫酸鋇沉淀的質量為：45g+55g-76.7g=23.3g，反應后、氯元素轉化成了氯化銨，所以溶液中氯元素的質量不變；
（2）設硫酸銨的質量為x
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl
      132          233
      x           23.3g
$\frac{132}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$
x=13.2g
氨肥中硫酸銨的純度：$\frac{13.2g}{15g}$×100%=88%＜96%，故不符合標準．
故答案為：（1）23.3，不變；
（2）不符合．

點評 本題考查的是根據化學方程式的計算，解答本題的關鍵是計算出生成的硫酸鋇的質量，然后根據方程式計算即可．