Question

某興趣小組在實驗室中用氯酸鉀制取氧氣，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

（1）反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量為            g。
（2）計算剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量（計算結(jié)果保留二位小數(shù)）。

Answer 1

（1）氧氣的質(zhì)量為4．8 g（1分）
（2）4.75g

解析試題分析：化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，有時前后質(zhì)量看似不相等，是由于反應(yīng)前有氣體參加，或反應(yīng)后有氣體生成沒有加進去，這題反應(yīng)前氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量為17．0g，而反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量只有12．2g，分析原因，因為反應(yīng)生成了氧氣。所以很快可以算出反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量17．0g-12．2g=4．8g，再根據(jù)化學(xué)放應(yīng)方程式2KClO₃ 2KCl + 3O₂ ↑中氯酸鉀，氯化鉀與氧氣的質(zhì)量關(guān)系，算出氯酸鉀或氯化鉀均可
解：設(shè)12．2g剩余的混合物中含有氯化鉀的質(zhì)量為x。       
設(shè)12．2g剩余的混合物中含有氯化鉀的質(zhì)量為x。
2KClO₃ 2KCl  +  3O₂↑
149      96  
x      4．8g        

x=7．45g 
12．2g - 7．45g = 4．75g      
答：剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為4．75g  
考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算