某興趣小組在實驗室中用氯酸鉀制取氧氣，實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖所示：

（1）反應生成氧氣質量為            g。
（2）計算剩余的混合物中二氧化錳的質量（計算結果保留二位小數(shù)）。

（1）氧氣的質量為4．8 g（1分）
（2）4.75g

解析試題分析：化學反應應遵守質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，有時前后質量看似不相等，是由于反應前有氣體參加，或反應后有氣體生成沒有加進去，這題反應前氯酸鉀和二氧化錳的質量為17．0g，而反應后剩余固體質量只有12．2g，分析原因，因為反應生成了氧氣。所以很快可以算出反應生成氧氣的質量17．0g-12．2g=4．8g，再根據(jù)化學放應方程式2KClO3 2KCl + 3O2 ↑中氯酸鉀，氯化鉀與氧氣的質量關系，算出氯酸鉀或氯化鉀均可
解：設12．2g剩余的混合物中含有氯化鉀的質量為x。       
設12．2g剩余的混合物中含有氯化鉀的質量為x。
2KClO3 2KCl  +  3O2↑
149      96  
x      4．8g        

x=7．45g 
12．2g - 7．45g = 4．75g      
答：剩余的混合物中二氧化錳的質量為4．75g  
考點：根據(jù)化學方程式計算

練習冊系列答案
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（3分）現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液(標簽如圖所示)。已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。

請計算：
（1）現(xiàn)該瓶溶液的溶質質量分數(shù)。
（2）用該瓶溶液配制100g溶質質量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液需要加入水的質量。

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⑴碳酸鈣的質量；
⑵當碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（結果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

根據(jù)如圖所示信息計算：

(1)加入的稀硫酸質量為       g。
(2)所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)。(化學方程式：2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O)

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下圖是胃得樂牌胃藥的部分標識。胃藥中所含的物質能中和胃里過多的胃酸(主要是鹽酸)。某患者按標識上的服用方法服藥三天后病情好轉。計算患者在三天內所服用的此胃藥中(計算結果取整數(shù))：

胃得樂牌
功能：主治胃酸過多引起的胃病
成分：每片含氫氧化鎂250 mg
服用方法：每日三次，每次2片
 
（1）所含氫氧化鎂的質量為____________ mg。
（2）理論上可中和胃酸中的HCl的質量為____________ mg。

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氮化鋁( AlN )被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應制得：Al2O3 + N2 + 3C 一定條件 2A1N + 3CO，現(xiàn)欲制備41t氮化鋁，至少需要參加反應的氮氣(N2)質量是多少?

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宇航員在太空艙中，往往可利用自己呼出的二氧化碳與過氧化鈉粉末作用來獲得所需的氧氣，并合理處理呼出的二氧化碳。（反應方程式為2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2）假如某宇航員在某次太空飛行中預計消耗氧氣480kg，則該宇航員應在太空艙中至少準備多少kg過氧化鈉。（要求寫出計算過程）

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請計算：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)。

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