Question

一定量的銅粉和鎂粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，則原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、20%
• B、25%
• C、30%
• D、50%

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性鎂＞氫＞銅，銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，鎂粉全部反應(yīng)過濾后所得固體為銅粉；銅粉在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)生成氧化銅；因此，經(jīng)過混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)過濾后所得固體再在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物為氧化銅，所得產(chǎn)物的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，利用這一質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，通過假設(shè)原混合物的質(zhì)量，可解決原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比．

解答：解：假設(shè)原混合物的質(zhì)量為m，其中銅粉質(zhì)量為x
2Cu+O₂

△   .

2CuO
128        160
x           m

128

x

=

160

m

x=0.8m
鎂粉的質(zhì)量為m-0.8m=0.2m
則原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.2m

m

×100%=20%
答案：A

點(diǎn)評(píng)：本題主要涉及金屬與酸及氧氣反應(yīng)的規(guī)律，利用金屬活動(dòng)性判斷鐵粉完全消耗，以及銅粉與氧氣充分反應(yīng)后得到氧化銅，解題時(shí)巧妙地轉(zhuǎn)化成化學(xué)式的計(jì)算大大簡化了計(jì)算的過程．