Question

【題目】甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，據圖回答：①30℃時，丙的溶解度是； ②50℃時，在100g水中放入50g乙物質，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數為 ． （計算結果保留至0.1%）．
③若將20℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至40℃（不考慮水的蒸發(fā)），可析出晶體的是 ．
④將50℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液均降溫至10℃，所得溶液的溶質質量分數從大到小的順序是 ．

Answer 1

【答案】10g；28.6%；丙；乙＞甲＞丙
【解析】解：①據圖可以看出，30℃時，丙的溶解度是10g，故填：10g；②50℃時，乙物質的溶解度是40g，在100g水中放入50g乙物質，充分攪拌后，只能溶解40g，故所得溶液的溶質質量分數為 ，故填：28.6%；③若將20℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至40℃，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故可析出晶體的是丙，故填：丙．④將50℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液均降溫至10℃，甲和乙都會析出晶體，形成的仍然是飽和溶液，且乙的溶解度大于甲，故乙溶液的溶質質量分數大于甲，而丙的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液組成不變，據圖可以看出，丙的溶質質量分數小于甲，故所得溶液的溶質質量分數從大到小的順序是乙＞甲＞丙，故填：乙＞甲＞丙．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解固體溶解度曲線及其作用的相關知識，掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和），以及對溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系的理解，了解溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．