（2012?阜新）小明在學習有關飽和溶液的知識時做了下列實驗．請你和他一起完成下列問題．
實驗操作 實驗現(xiàn)象
溫室時，向裝有20ml水的燒杯中加入5g硝酸鉀攪拌 固體全部溶解，得溶液①
再加入5g硝酸鉀攪拌 固體全部溶解，得溶液②
加熱 固體全部溶解，得溶液③
冷卻至室溫 析出晶體，得溶液④
（1）上述實驗得到的4種溶液中一定是飽和溶液的有
②④
②④
（填序號）
（2）由上述實驗可知，將不飽和的硝酸鉀溶液轉化為飽和溶液的方法有
加入硝酸鉀晶體（或加入溶質）
加入硝酸鉀晶體（或加入溶質）
或
降低溫度
降低溫度

（3）上述實驗將 熱的硝酸鉀溶液降溫有晶體析出．老師告訴小明從氯化鈉溶液中獲得晶體，不宜采用降溫結晶的方法，請你根據(jù)溶解度曲線幫助小明分析老師這樣說的原因
氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大
氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大
．
分析：（1）根據(jù)溫室時硝酸鉀的溶解度為30g以及飽和溶液的含義進行解答；
（2）根據(jù)題意可知將不飽和的硝酸鉀溶液轉化為飽和溶液的方法有加入硝酸鉀晶體（或加入溶質）或降低溫度進行解答；
（3）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大進行解答．
解答：解：（1）溫室時硝酸鉀的溶解度為30g，所以溫室時，向裝有20ml水的燒杯中加入5g硝酸鉀攪拌，固體全部溶解，得溶液①是不飽和溶液；再加入5g硝酸鉀攪拌得溶液②，可知溶液②是飽和溶液；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以加熱固體全部溶解得溶液③不一定是飽和溶液；冷卻至室溫有析出晶體，得溶液④一定是飽和溶液；故填：②④；
（2）由題意可知將不飽和的硝酸鉀溶液轉化為飽和溶液的方法有加入硝酸鉀晶體（或加入溶質）或降低溫度；故填：加入硝酸鉀晶體（或加入溶質）；降低溫度；
（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以從氯化鈉溶液中獲得晶體，不宜采用降溫結晶的方法．故填：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大．
點評：本題考查了學生對飽和溶液的判斷及飽和溶液與不飽和溶液的轉化，應注意條件的變化來分析解答．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?阜新）在化學課上，小紅了解了身邊一些物質的pH，知道食醋呈酸性，于是她帶著白醋去實驗室探究醋酸的化學性質．
[提出問題]醋酸是否與硫酸、鹽酸具有相似的化學性質？
[查閱資料]①白醋為無色透明液體，其主要成分是醋酸，其化學式可表示為HAc，Ac-代表醋酸根離子；②醋酸鈣[Ca（Ac）2]和醋酸鈉[NaAc]都溶于水．
[實驗探究]
實驗一：用pH試紙測定白醋的pH．測定方法：在玻璃片上放一小片pH試紙，
將白醋滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
將白醋滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
，得出結論：白醋的pH小于7，顯酸性．
實驗二：取少量白醋于試管中，第幾滴酚酞溶液，酚酞溶液不變色，得出結論：白醋顯酸性．
[討論交流]
（1）根據(jù)上述實驗結論不合理的是
實驗二
實驗二
（填序號）理由是：
酚酞溶液遇中性溶液也不變色
酚酞溶液遇中性溶液也不變色

（2）請你根據(jù)酸性化學性質幫助小紅另選兩種不同類別的試劑，探究醋酸的性質．試劑一
鋅粒
鋅粒
試劑二
氧化鐵
氧化鐵
若選擇試劑一可能觀察到的現(xiàn)象是：
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
．
[解釋結論]醋酸與硫酸、鹽酸具有相似的化學性質．
[反思評價]醋酸與硫酸、鹽酸具有相似的化學性質，其原因是他們的水溶液中都含有相同的
氫離子（或H+）
氫離子（或H+）
．
[拓展應用]在家庭可用食醋除去熱水膽壁上的水垢[主要成分是CaCO3]，除垢原理是：
CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑
（用化學方程式表示）

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