Question

氫氧化鈣長(zhǎng)期存放容易變質(zhì)．某科學(xué)探究小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來檢驗(yàn)其變質(zhì)情況．首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中，加入32.8g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29.2%的鹽酸使其充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

求：（1）圖中AB段與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是　　．

（2）圖中BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

（3）樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%，寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)圖中信息可以判斷圖象分成了三段，所以可以判斷該氫氧化鈣已部分變質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸以及氫氧化鈣與鹽酸的反應(yīng)，而碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈣反應(yīng)又生成碳酸鈣，所以在氫氧化鈣存在的條件下，碳酸鈣不能和鹽酸反應(yīng)，所以可以判斷AB斷所發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和鹽酸的反應(yīng)，而BC段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，可以據(jù)此解答； （2）根據(jù)（1）的分析可以知道BC段的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了水、二氧化碳和氯化鈣，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式； （3）根據(jù)消耗鹽酸的質(zhì)量結(jié)合鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式可以完成解答．

解答：

解：（1）根據(jù)圖中信息可以判斷圖象分成了三段，所以可以判斷該氫氧化鈣已部分變質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸以及氫氧化鈣與鹽酸的反應(yīng)，而碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈣反應(yīng)又生成碳酸鈣，所以在氫氧化鈣存在的條件下，碳酸鈣不能和鹽酸反應(yīng)，所以可以判斷AB段所發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和鹽酸的反應(yīng)，而BC段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合所給物質(zhì)的質(zhì)量也可以判斷AB段發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和鹽酸的反應(yīng)，即：12.2g+32.8g+25g=70g，也就說燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量沒有減少，但BC段發(fā)生了明顯的轉(zhuǎn)折，所以可以判斷在AB段沒有氣體產(chǎn)生，所以發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和鹽酸的反應(yīng)； （2）根據(jù)（1）的分析可以知道BC段的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了水、二氧化碳和氯化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）根據(jù)題中信息可以知道和氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為25g，其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：25g×29.2%=7.3g 設(shè)氫氧化鈣的質(zhì)量為x，則 2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O 73       74 7.3g      x 解得：x=7.4g 樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=60.7% 答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.7%． 故答案為：（1）氫氧化鈣； （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）60.7%．