某課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g,將80.0g稀硫酸平均分成4份,分4次逐漸加入到樣品中,每次充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量見下表
次數(shù) 1 2 3 4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固體質(zhì)量/g 17.2 14.4 13.0 13.0
試求:
①20.0g銅鐵合金中,銅的質(zhì)量為
 
g.
②銅鐵合金中,鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

③20g稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量.
分析:由于稀硫酸只能和合金中的鐵反應(yīng),因此每加20克稀硫酸,固體減少多少,就說明消耗多少鐵,從圖中不難看出,20克稀硫酸最多消耗2.8克鐵,而當(dāng)?shù)谌渭?0克稀硫酸時固體只減少了1.4克,說明固體中已經(jīng)沒有鐵了,鐵已全部參與化學(xué)反應(yīng).
解答:解:①從表格中不難看出20克稀硫酸最多消耗2.8克鐵,即2.8克鐵與20克稀硫酸恰好完全反應(yīng),而第三次加20克稀硫酸只消耗了1.4克鐵,說明鐵已全部參與反應(yīng),剩余的固體全部是銅.故答案為:13
②由于銅是13克,則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
20g-13g
20g
×100%═35%,故答案為:35%
③由于只有前兩次的稀硫酸全部參與化學(xué)反應(yīng),因此求20克稀硫酸中的溶質(zhì),只能根據(jù)前兩次去計算.
設(shè)20g稀硫酸中含溶質(zhì)質(zhì)量為x.參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為:20g-17.2g=2.8g.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56  98
2.8g x
56
98
=
2.8g
x
,解得x=4.9g
答:20克稀硫酸中含有溶質(zhì)4.9克.
點評:主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算,培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、理解能力和計算能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用,但不合理使用會帶來環(huán)境問題.根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題.
(1)主要的化學(xué)肥料包括氮肥、磷肥和
 

(2)農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近于7的土壤中生長,某課外活動小組為了了解柑橘園的土壤環(huán)境,采集土樣,加水溶解,用pH試紙測得其pH=6,該土壤呈
 
(選填“酸性”、“堿性”或“中性”),改良該柑橘園土壤需加入的物質(zhì)是
 
(填俗名).
(3)氨氣是制取氮肥的主要物質(zhì)之一,實驗室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣共熱生成氨氣、氯化鈣和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
,將氨氣通入酚酞試液中溶液變
 
色.

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次   數(shù) 1 2 3 4
加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 20
剩余固體質(zhì)量/g 17.2 14.4 11.6 11.6
試求:
(1)20g銅鐵合金中,銅的質(zhì)量為
11.6
11.6
g.
(2)第
3
3
次后,合金中的鐵全部消耗完全.
(3)20g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.(要求寫計算步驟)

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(一)學(xué)習(xí)了二氧化碳性質(zhì)后,某課外活動小組為了探究二氧化硫(SO2)的某些性質(zhì),進(jìn)行了以下探究實驗:下圖中從左向右依次是某同學(xué)做的實驗及相應(yīng)現(xiàn)象.

(1)通過上述實驗,小明同學(xué)可得二氧化硫氣體的二點性質(zhì),分別是:①
二氧化硫的密度比空氣大
二氧化硫的密度比空氣大
;②
二氧化硫能溶于水且能與水反應(yīng)
二氧化硫能溶于水且能與水反應(yīng)
;
(2)A操作中,導(dǎo)氣管要盡量接近試管底部,其目的是
將試管內(nèi)的空氣排盡.
將試管內(nèi)的空氣排盡.

(二)酒精燈的燈焰分三個部分,為了探究燈焰的溫度,科研人員用特殊的測溫裝置進(jìn)行實驗,結(jié)果如下:
外焰溫度 內(nèi)焰溫度 焰心溫度
840 896 686
①根據(jù)上表數(shù)據(jù),燈焰三部分溫度由低到高的順序為
焰心<外焰<內(nèi)焰
焰心<外焰<內(nèi)焰
;
②根據(jù)上表數(shù)據(jù),加熱實驗時,被加熱的儀器或物品應(yīng)該放置在
外焰
外焰
位置較適宜.
③實驗中,若燃著的酒精燈中酒精不足,現(xiàn)要添加酒精,采取的操作是:先
熄滅酒精燈
熄滅酒精燈
;再向酒精燈中添加酒精.

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某課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g,將80.0g稀硫酸平均分成4份,分4次逐漸加入到樣品中,每次充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量 見下表:
次  數(shù) 1 2 3 4
加入稀硫酸質(zhì)量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固體質(zhì)量/g 17.2 14.4 13.0 X
(1)試確定:X的值為
13.0
13.0
;銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
35%
35%

(2)求稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(答案保留0.1%,寫出解題過程)

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精英家教網(wǎng)
(1)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
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