Question

【題目】某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．

（1）為探究催化劑的種類對雙氧水分解速度的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g 10%H2O2溶液與1.0g MnO2均勻混合
Ⅱ．將x g10% H2O2溶液與1.0g CuO均勻混合
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢．
Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)（符號）表達(dá)式是；
Ⅱ中x的值應(yīng)為 ．
（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O2體積的裝置是（填編號）．
實驗結(jié)論：在相同條件下， ， 雙氧水分解得越快．丙用如圖裝置進行實驗，通過比較也能達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑；3.0
（2）c；雙氧水濃度越大；相同時間天平讀數(shù)差值大小
【解析】解：（1）Ⅰ雙氧水在二氧化錳做催化劑的條件下分解成水和氧氣，故答案：2H2O2 2H2O+O2↑．
Ⅱ控制雙氧水的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果，故答案：3.0（2）氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水，故答案：C
實驗結(jié)論：從表中實驗數(shù)據(jù)可知雙氧水濃度越大，分解得越快．故答案：雙氧水濃度越大．生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質(zhì)的質(zhì)量減輕，減輕的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，故答案：相同時間天平讀數(shù)差值大�。ㄆ渌�合理也可）
【考點精析】通過靈活運用催化劑的特點與催化作用，掌握催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用即可以解答此題．