【題目】某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗.

(1)為探究催化劑的種類對雙氧水分解速度的影響,甲設(shè)計以下對比實驗:
Ⅰ.將3.0g 10%H2O2溶液與1.0g MnO2均勻混合
Ⅱ.將x g10% H2O2溶液與1.0g CuO均勻混合
在相同溫度下,比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢.
Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)(符號)表達(dá)式是;
Ⅱ中x的值應(yīng)為
(2)乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素.實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

雙氧水的質(zhì)量

雙氧水的濃度

MnO2的質(zhì)量

相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積

50.0g

1%

0.1g

9mL

50.0g

2%

0.1g

16mL

50.0g

4%

0.1g

31mL

本實驗中,測量O2體積的裝置是(填編號).
實驗結(jié)論:在相同條件下, , 雙氧水分解得越快.丙用如圖裝置進行實驗,通過比較也能達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>

【答案】
(1)2H2O2 2H2O+O2↑;3.0
(2)c;雙氧水濃度越大;相同時間天平讀數(shù)差值大小
【解析】解:(1)Ⅰ雙氧水在二氧化錳做催化劑的條件下分解成水和氧氣,故答案:2H2O2 2H2O+O2↑.
Ⅱ控制雙氧水的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果,故答案:3.0(2)氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水,故答案:C
實驗結(jié)論:從表中實驗數(shù)據(jù)可知雙氧水濃度越大,分解得越快.故答案:雙氧水濃度越大.生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質(zhì)的質(zhì)量減輕,減輕的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量,故答案:相同時間天平讀數(shù)差值大。ㄆ渌侠硪部桑
【考點精析】通過靈活運用催化劑的特點與催化作用,掌握催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì).(一變兩不變)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用即可以解答此題.

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(1)為了探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響,借助如圖所示實驗裝置(夾持裝置略去),

進行了兩次實驗,兩次實驗的部分設(shè)計如表所示:

實驗1

實驗2

MnO2的質(zhì)量

0.5克

0.5克

5%的H2O2溶液體積

40mL

待填

水浴溫度

20℃

80℃

①此反應(yīng)的符號表達(dá)式是
②實驗2中“待填”的數(shù)據(jù)是毫升;在兩次實驗中,可以通過一定時間內(nèi)內(nèi)的的多少來精確比較H2O2分解反應(yīng)速率的大。
③實驗2中水浴溫度控制在80℃時,測定的反應(yīng)速率會比真實值偏大,其原因除錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹外,還可能的原因有
④實驗結(jié)束后若要將不溶于水的MnO2從剩余物中分離出來,實驗操作步驟(簡單描述)是→用水沖洗MnO2→烘干二氧化錳.
(2)探究使帶火星木條復(fù)燃的氧氣的最低濃度.用容積為300mL的集氣瓶排水法收集氧氣,當(dāng)剛好把瓶中預(yù)先留有的100mL水排盡時,集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為(寫出計算式即可):
實驗研究結(jié)果顯示:O2的體積分?jǐn)?shù)大于49%時就可使帶火星的木條復(fù)燃.因此,用帶火星的木條驗滿O2的方法(填“可靠”或“不可靠”).為此,收集O2時最好使用集氣法(不需要驗滿).

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