Question

1．我市正在逐步將管道煤氣由石油液化氣（主要成分是丁烷）改為天然氣，小明家要進(jìn)行灶具和燃?xì)庑孤﹫缶�器的調(diào)整．請?zhí)羁眨?br />（1）丁烷（C₄H₁₀）燃燒的化學(xué)方程式為：2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．若相同條件下，氣體體積比等于分子數(shù)比．改為天然氣后，同體積燃料燃燒消耗空氣的體積將減小（填“增大”或“減小”），則灶具的調(diào)整方法是減小空氣（填“燃料”或“空氣”）的進(jìn)氣量；
（2）燃?xì)庑孤﹫缶�器的位置要從低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是甲烷的密度小于空氣�?

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式，注意配平和條件；可以根據(jù)化學(xué)方程式中的微觀粒子個數(shù)比進(jìn)行分析比較；
（2）根據(jù)甲烷的密度大小分析．

解答 解：
（1）丁烷燃燒的化學(xué)方程式為：2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；由化學(xué)方程式的微觀粒子個數(shù)比可知，燃燒相同體積的液化石油氣和天然氣時，天然氣消耗的氧氣少．燃燒液化石油氣的灶具如需改燃天然氣，灶具的改進(jìn)方法是增大燃料的進(jìn)氣量，減少空氣的進(jìn)氣量；
（3）甲烷的密度比空氣小，燃?xì)庑孤﹫缶�器的位置要高一些�?br />答案：
（1）2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O，減小，空氣；
（3）甲烷的密度小于空氣．

點(diǎn)評 本題主要考查燃料的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫等方面的知識，書寫化學(xué)方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．