釹（nǚ）磁被人們稱為磁王，擁有極高的磁性能．釹原子的核外電子數(shù)為60，相對(duì)原子質(zhì)量為144，由此可知一個(gè)釹原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（   ）

A. 60    B. 144    C. 84    D. 204

A 【解析】 因?yàn)楹穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意該釹原子的核外電子數(shù)為60，故釹原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為60。故選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2019屆九年級(jí)人教版化學(xué)第三單元測(cè)試卷 題型：填空題

模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。

(1)如圖是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①X的數(shù)值為_________________。

②“11”指的是_________________。

③鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，形成_______(填離子符號(hào))。

(2)下圖是氫分子和氧分子運(yùn)動(dòng)的示意圖。

①在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快”的是__________(填標(biāo)號(hào))。

②從圖中可見(jiàn)，影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素除溫度外，還與______________________有關(guān)。

③舉一個(gè)能說(shuō)明“溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快”的生活事例：___________________________。

8鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11Na+BC分子種類濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快(或其他合理答案) 【解析】 （1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故x=8；“11”表示的是鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11；鈉原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子，根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電...

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2019屆九年級(jí)科粵版化學(xué)上冊(cè)第2章空氣物質(zhì)的構(gòu)成單元測(cè)試卷 題型：簡(jiǎn)答題

與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)相似的元素有哪些？

鎂元素的化學(xué)性質(zhì)相似的元素有鈣、鍶元素等． 【解析】 由元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鈣、鍶元素最外層電子數(shù)是2，故鈣、鍶元素的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2018屆九年級(jí)中考化學(xué)專題：原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算練習(xí)題 題型：填空題

碳元素是組成許多物質(zhì)的基本元素。

（1）下列含碳元素的物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是_____（填序號(hào)）。

A．碳酸鈣（CaCO3） B．一氧化碳（CO） C．乙酸（C2H4O2）

（2）14C可用于考古斷代。14C原子的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，該原子的核外電子數(shù)是_____。

（3）活性炭可用于去除污水中的色素和異味，這利用了活性炭的_____性。

C 6 吸附 【解析】 （1）含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物，選C； （2）在原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=6； （3）活性炭有吸附性，可以吸附色素、異味等。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2018屆九年級(jí)中考化學(xué)專題：原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算練習(xí)題 題型：填空題

鈾235是制造原子彈的一種原料．這種鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量為235，核電荷數(shù)為92，其核內(nèi)中子數(shù)為________，核外電子數(shù)為________．（相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）

143；92 【解析】 根據(jù)核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)相等可知，鈾的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為92，核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)也為92，由于相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，則可知原子核內(nèi)中子數(shù)為235-92=143。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2018屆九年級(jí)中考化學(xué)專題：原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算練習(xí)題 題型：單選題

科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)定古生物遺骸的碳－14含量來(lái)推測(cè)古城年代。碳－14原子的核電核數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳－14原子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 中子數(shù)為6 B. 質(zhì)子數(shù)為6

C. 電子數(shù)為6 D. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為14

A 【解析】 試題對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。碳—14原子的核電荷數(shù)為6，可知質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為6，又知相對(duì)原子質(zhì)量為14，可以推知中子數(shù)為8，故選A。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2018屆九年級(jí)中考化學(xué)專題：原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算練習(xí)題 題型：單選題

已知銫﹣137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列有關(guān)鈀﹣137的說(shuō)法正確的（   ）

A. 銫﹣137原子的核外電子數(shù)為82 B. 銫﹣137相對(duì)原子質(zhì)量為55

C. 銫﹣137原子的核電荷數(shù)為55     D. 銫﹣137屬于非金屬元素

C 【解析】 A、原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，銫-137的質(zhì)子數(shù)為55，則銫-137原子的核外電子數(shù)為55，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，銫-137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則銫-137相對(duì)原子質(zhì)量為55+82=137，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，銫-137的質(zhì)子數(shù)為55，...

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：廣東省2019屆九年級(jí)化學(xué)第十一單元測(cè)試卷 題型：單選題

現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是

A．無(wú)色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣 B．該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種

C．原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣 D．原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成

D 【解析】A．無(wú)色溶液B的溶質(zhì)有硝酸鈣、硝酸鈉，錯(cuò)誤；B．該實(shí)驗(yàn)中只涉及置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．原溶液中的雜質(zhì)有氯化鈣、也可能含有硝酸鈣，錯(cuò)誤；D．原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成，正確。故選D。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：湖南省婁底市2018屆九年級(jí)第二次中考模擬化學(xué)試卷 題型：流程題

某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下操作方案，結(jié)合方案回答下列問(wèn)題：

（1）固體A中含有______

（2）步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

（3）操作a的名稱為______

（4）理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量______（填“＞”“＜”或“=”）原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量。

鐵，銅；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；過(guò)濾；＞。 【解析】 由于目的是獲得銅單質(zhì)和硫酸亞鐵，所以將過(guò)量的金屬鐵加入到含有FeSO4、CuSO4的廢液中，經(jīng)過(guò)過(guò)濾后得到單質(zhì)的銅、鐵及硫酸亞鐵溶液，再用稀硫酸將過(guò)量的鐵除去，得到單質(zhì)的銅和硫酸亞鐵溶液，據(jù)此分析解答。 （1）固體A中含有鐵、銅；（2）步驟①中發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為F...

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