Question

（2011?茂名）堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分．實驗室利用鋁土礦（主要含Al₂O₃，還含少量Fe₂O₃及其他不溶雜質(zhì)）制取堿式氯化鋁的過程如下：

（1）溶解過程中，需要使用質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽酸，則配制這種鹽酸需要

100

mL，30%的濃鹽酸（密度約為1.15g/cm³）和115g蒸餾水．
（2）鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．
（3）加少量鋁粉的主要作用是：除去濁液中的

鐵離子（Fe³⁺）

．
（4）加CaCO₃粉末的作用是調(diào)節(jié)pH至5．請寫出用pH試紙測定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，

將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準比色卡比較

，得出被測液的pH．

Answer 1

分析：（1）利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶夜的質(zhì)量之比解決．
（2）利用金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水的規(guī)律書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）加入鋁粉因其活動性大于鐵所以可以置換出氯化鐵中的鐵．
（4）利用pH試紙的正確測量方法對其pH值進行測量．

解答：解：（1）因為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶夜的質(zhì)量之比，所以設(shè)需要的鹽酸體積是x
則有

x×1.15克/立方厘米×30%

1.15克/立方厘米×x+115克

×100%=15%
解得：x=100毫升．
（2）金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，所以鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁與水，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫要求書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）加入鋁粉后因其活動性大于鐵所以可以置換出氯化鐵溶液中的鐵，使溶液中不存在鐵離子．
（4）利用pH試紙的正確測量方法是：將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準比色卡比較，對其pH值進行測量．故答案為：（1）100（2）Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；  Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）鐵離子（Fe³⁺）
（4）將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準比色卡比較．

點評：此題是一道物質(zhì)的制備考查題，根據(jù)圖示中物之間的反應(yīng)情況對相關(guān)的問題進行探討分析即可．