Question

（2004?南通）早在1673年，英國化學家波義耳在一個敞口容器中加熱一種金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應后的質(zhì)量增加了．
（1）波義耳的實驗結(jié)果是否違反質(zhì)量守恒定律？簡析原因．
（2）試從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律．
（3）碘的某種氧化物可以用來測定空氣中CO的污染程度．已知1分子的該氧化物可將5分子的CO氧化為CO₂，同時生成1分子的I₂，則該碘的氧化物的化學式為______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：本題中反應后的容器中物質(zhì)的質(zhì)量增加的原因是：金屬與氧氣結(jié)合，所以后來質(zhì)量會增加，這正是對質(zhì)量守恒定律的應用．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．根據(jù)在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減．
解答：解：（1）解：因為參加反應的金屬和參加反應的氧氣的質(zhì)量之和等于反應后生成物的質(zhì)量，因此反應后生成的生成物的質(zhì)量比反應前的質(zhì)量大了．這個實驗仍然符合質(zhì)量守恒定律．
（2）化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．
（3）根據(jù)反應物中元素種類及原子個數(shù)分別為C，5；O，10；已知生成物中元素種類及原子個數(shù)為I，2；比較分析知道X中含有I，2；O，5；從而知道X的化學式為I₂O₅
故答案為：
（1）不違反．金屬與空氣中的氧氣反應，生成物的質(zhì)量應該等于金屬質(zhì)量與氧氣質(zhì)量之和．
（2）在一切化學反應中，反應前后原子的種類、數(shù)目均沒有改變，原子的質(zhì)量也不改變．
（3）I₂O₅
點評：該題要求學生利用化學知識解決實際問題，既考查了學生學以致用的能力，又能讓學生感覺到生活中化學的存在，認識到化學的重要性，產(chǎn)生對化學的學習興趣．