Question

19．將鎂粉和鋁粉的混合物7.2克與足量的氧氣充分反應(yīng)，得到的氧化物的質(zhì)量可能為多少？

Answer 1

分析 此題用極值法．這兩種金屬與氧氣反應(yīng)，如果全用鋁，求得到的氧化物質(zhì)量，如果全為鎂，求得到的氧化物質(zhì)量，所以混合金屬得到的氧化物質(zhì)量在二者之間．

解答 解：設(shè)7.2g鎂與足量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鎂的質(zhì)量為x，7.2g鋁與足量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁的質(zhì)量為y；
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Al₂O₃
48          80   108           204
7.2g        x    7.2g           y
$\frac{48}{7.2g}$=$\frac{80}{x}$，$\frac{108}{7.2g}$=$\frac{204}{y}$
x=12g，y=13.6g    
由此可見，若全部為鋁，則得到的氧化物質(zhì)量13.6g，如果全為鎂，得到的氧化物質(zhì)量12g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物質(zhì)量應(yīng)介于12g與13.6g之間．
故答案為：混合物得到的氧化物質(zhì)量應(yīng)介于12g與13.6g之間．

點(diǎn)評 本題涉及知識點(diǎn)簡單，但要學(xué)會巧用極值法解題，是解答本題的關(guān)鍵所在．