Question

18．鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個標志．我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產(chǎn)和使用鐵器．如圖是有關鐵的冶煉和化學性質(zhì)的知識．（“→”表示一種物質(zhì)經(jīng)一步反應可轉化為另一種物質(zhì)）

（1）鐵在氧氣中燃燒生成X，X的化學式為Fe₃O₄，它屬于無機化合物中的氧化物．
（2）Y物質(zhì)中陽離子的符號為Fe²⁺．
（3）反應①的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，該反應前后鐵元素的化合價分別是+3、0價．
（4）反應②的現(xiàn)象為鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色，充分反應后過濾，向濾渣滴加稀鹽酸用氣泡冒出，則濾渣的成分是Fe、Cu，濾液中的陽離子為a（填序號）．
a．Fe²⁺       b．Cu²⁺    c．Fe²⁺、Cu²⁺．

Answer 1

分析 根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析．

解答 解：一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以
（1）鐵在氧氣中燃燒生成X，X的化學式為Fe₃O₄，屬于無機化合物中的氧化物；
（2）Y物質(zhì)中陽離子的符號為Fe²⁺；
（3）反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，該反應前后鐵元素的化合價分別是+3、0價；
（4）反應②是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，實驗現(xiàn)象為鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色，充分反應后過濾，向濾渣滴加稀鹽酸用氣泡冒出，則濾渣的成分是Fe、Cu，濾液中的陽離子為Fe²⁺，故選a．
故答案為：（1）Fe₃O₄，氧化物；
（2）Fe²⁺；
（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，+3、0；
（4）Fe、Cu，a．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，注意在平時多加訓練即可完成．