（2009?邗江區(qū)二模）欲除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸，應(yīng)加入過(guò)量的（ ）
【答案】分析：除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸，基本原則是所使用的藥品能只與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，在把混有的鹽酸轉(zhuǎn)化成沉淀或氣體除去時(shí)，又不引起新的雜質(zhì)；根據(jù)這一原則，利用選項(xiàng)中四種物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，分析能否達(dá)到這一要求．
解答：解：A、加入過(guò)量的鋅粒，鋅能把鹽酸反應(yīng)而除去，但生成的氯化鋅會(huì)成為溶液中新的雜質(zhì)，未達(dá)到除去雜質(zhì)的目的；故A不正確；
B、加入過(guò)量的氧化鈣粉末，氧化鈣既能與鹽酸反應(yīng)也能與水反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，可反應(yīng)除去鹽酸且不產(chǎn)生新的雜質(zhì)；但過(guò)量的氧化鈣把鹽酸反應(yīng)完后還會(huì)繼續(xù)和水反應(yīng)生成氫氧化鈣而引入了新的雜質(zhì)；故B不正確；
C、加入過(guò)量的大理石粉末，不溶于水且只能與鹽酸反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可通過(guò)反應(yīng)除去鹽酸又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)；故C正確；
D、加入過(guò)量的碳酸鈉粉末，碳酸鈉不但能與鹽酸反應(yīng)、能溶于水而且能與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，不符合除去雜質(zhì)的試劑要求；故D不正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：在處理除去雜質(zhì)類問(wèn)題時(shí)，所選用的試劑除要能與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而不和主要成分反應(yīng)外，還要考慮反應(yīng)后不引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）甲同學(xué)說(shuō)，可以用堿溶液檢驗(yàn)NH4+．甲同學(xué)向溶液中滴加NaOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后將一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變______色，說(shuō)明溶液中確實(shí)存在NH4+．請(qǐng)寫出NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）因?yàn)锽aCO3______溶于水，所以Ba2+與CO32-不可能在溶液中共存．乙同學(xué)向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有______（填離子符號(hào)）．
（3）丙同學(xué)分別取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①由此計(jì)算：200mL溶液中含NH4+的質(zhì)量為______g．
②由此計(jì)算：200mL溶液中含CO32-的質(zhì)量為______g．
③該溶液中NH4+、CO32-的個(gè)數(shù)比為______．由此可判斷，溶液中______含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），______含有Cl-．

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（1）若A洗氣瓶的質(zhì)量增加了3.8 g，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是______．
（2）若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量分別增加了3.8 g和4.4 g，則氣體X中可能含有①______，②______，③______．

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（1）需硝酸鉀______ g，需水______ mL（水的密度是1.0g?cm-3）．
（2）若在量取水時(shí)仰視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______2.4%（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）配制該營(yíng)養(yǎng)液，需用到的玻璃儀器有______、______、______．

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