Question

已知CuO被C還原的產(chǎn)物是Cu₂O（紅色）．現(xiàn)有CuO和木炭粉組成的混合物4.24g，在高溫下充分反應(yīng)后，得到紅色固體產(chǎn)物．反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體能全部被過量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g．試計算所得紅色固體產(chǎn)物質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)CO₂+Ca（OH）₂=CaC0₃↓+H₂O求算出生成2.00g沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量，用總質(zhì)量減去生成的二氧化碳的質(zhì)量就是最后得到的紅色固體的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)要生成2.00g沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量為X：
CO₂+Ca（OH）₂=CaC0₃↓+H₂O
44           100
X            2.00g
根據(jù)：

44

100

= 

X

2.00g

解得X=0.88g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：CuO和木炭粉組成的混合物4.24g，最后質(zhì)量減少的原因是生成了二氧化碳，所以用4.24g減去二氧化碳的質(zhì)量就是最后生成的紅色固體的質(zhì)量，所以所得紅色固體產(chǎn)物質(zhì)量為4.24g-0.88g=3.36g．
故答案為：3.36g．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道石灰水吸收的氣體是二氧化碳，根據(jù)二氧化碳再根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行計算．