Question

15．將6g兩種金屬的混合物粉末投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生0.2g氫氣．則下列各組金屬中肯定不能構(gòu)成上述混合物的是（　�。�

• A． Fe、Cu
• B． Mg、Fe
• C． Ag、Mg
• D． Zn、Mg

Answer 1

分析 利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出：氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，計(jì)算生成1g氫氣消耗選項(xiàng)所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質(zhì)量；然后根據(jù)題設(shè)的條件：兩種金屬混合物10g，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了l g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．

解答 解：方法一：根據(jù)與鹽酸反應(yīng)時(shí)鐵、鋅、鎂都顯+2，與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了0.2g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量
需要金屬鐵的質(zhì)量=0.2g÷$\frac{2}{56}$=5.6g；需要金屬鋅的質(zhì)量0.2g÷$\frac{2}{65}$=6.5g；需要金屬鎂的質(zhì)量=0.2g÷$\frac{2}{24}$=2.4g；銅、銀不與稀鹽酸反應(yīng)；根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實(shí)際實(shí)驗(yàn)中兩種金屬混合物6g與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了0.2g氫氣，可判斷混合物中兩種金屬只可能為金屬：鋅和鐵、鋅和鎂、鎂和銀等的混合物；而不可能是Mg和Fe的混合物．
方法二：根據(jù)與鹽酸反應(yīng)時(shí)鐵、鋅、鎂分別呈+2、+2、+2價(jià)，而鐵、鋅、鎂的相對(duì)原子質(zhì)量分別為56、65、24，根據(jù)氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，計(jì)算推測(cè)混合物中兩種金屬只可能為金屬：鋅和鐵、鋅和鎂、鎂和銀等的混合物；而不可能是Mg和Fe的混合物．
故選項(xiàng)為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．