Question

將9mL一氧化碳、氧氣、二氧化碳混合氣體點燃爆炸后，恢復到原來狀況下時，體積減少了1mL，通過氫氧化鈉溶液時，體積有減少了5mL，則原混合氣體中一氧化碳、氧氣、二氧化碳的體積比可能是（　�。�

A．1：3：5

B．5：1：3

C．3：1：5

D．2：4：3

Answer 1

分析：根據(jù)題意可知最后剩余的氣體3mL可能是過量的一氧化碳或氧氣，通過方程式根據(jù)體積的減少計算出參加反應的一氧化碳、氧氣、生成的二氧化碳的體積．

解答：解：同溫同壓下氣體的分子數(shù)之比等于其體積之比；
設參加反應的一氧化碳體積為X、氧氣體積為Y，生成二氧化碳體積為Z則：
2CO+O₂

點燃  .

2CO₂
2   1        2     體積減少1
x   y        z     體積減少1ml
則有

2

1

=

x

1mL

1

1

=

y

1mL

2

1

=

z

1mL

可知x=2mL；y=1mL；z=2mL；
所以參加反應的一氧化碳體積為2mL；氧氣體積為1mL；生成二氧化碳體積為2mL；又因為通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少5ml，說明二氧化碳共5mL，所以原來的二氧化碳體積為5mL-2mL=3mL；最后剩余氣體體積為9mL-1mL-5mL=3mL；假設剩余氣體是一氧化碳則一氧化碳體積為：2mL+3mL=5mL，所以CO、O₂、CO₂的體積比：5mL：1mL：3mL=5：1：3；假設剩余氣體是氧氣，則氧氣體積為1mL+3mL=4mL，所以CO、O₂、CO₂的體積比：2mL：4mL：3mL=2：4：3；
故選BD．

點評：解答本題關鍵是要知道通過氫氧化鈉溶液后體積減少是二氧化碳的體積．最后剩余的氣體體積是一氧化碳或氧氣，只有這樣才能準確解題．