用酸性高錳酸鉀溶液可以測定室內空氣的污染物甲醛的含量是否超標。相關反應的化學方程式是4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，其中X的化學式為

A．CO           B．CO2          C． H2CO3        D．K2CO3

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)質量守恒定律，在化學變化前后構成物質的原子種類不變、原子個數(shù)沒有增減，利用反應的化學方程式是4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，推斷生成物X的化學式，在反應前K、Mn、O、C、H、S的原子個數(shù)分別是：4個、4個、45個、5個、22個、12個，反應后K、Mn、O、C、H、S的原子個數(shù)分別是：4個、4個、35個、0個、22個、12個，故5X中應含有5個C原子和10個O原子，故X的化學式為CO2，故選B。

考點：本題考查有關化學式的計算和推斷

點評：本題考查化學式的推導，學生應學會根據(jù)反應的化學方程式，利用反應前后原子的種類和原子不變的原則，可對反應中某一未知物質的組成或分子的構成進行推斷。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)小軍進行了下列實驗：將數(shù)根火柴捆在一起，伸入到一集氣瓶中，用另一根火柴點燃，等火柴頭燃燒完后取出．迅速將集氣瓶口與另一裝有酸性KMnO4溶液的集氣瓶瓶口對接，振蕩，發(fā)現(xiàn)紅色KMnO4溶液顏色消失．
（提出問題）
問題1：火柴頭的成分是什么？
問題2：什么氣體使KMnO4溶液褪色？
（查找資料）小李從文獻中查到：火柴頭的主要成分為KClO3、硫磺粉（S）、三硫化二銻（Sb2S3）、玻璃粉等．
（1）寫出火柴頭燃燒時發(fā)生的化學方程式（要求寫出兩個）：
①
 
；②
 
．
（實驗探究1）CO2氣體是否使酸性KMnO4溶液褪色？
（2）指明集氣瓶中CO2的來源
 
．
實驗室提供了①稀硫酸、②塊狀碳酸鈣、③稀鹽酸、④碳酸鈉固體等試劑及下列儀器．
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（3）請你從上述試劑和儀器中選擇：最適合制備CO2氣體的試劑（填序號）
 
；最適合制備CO2氣體的儀器（填序號）
 
．
（4）請指出儀器A的名稱
 
．將制得的CO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液不褪色．
（實驗探究2）SO2氣體是否可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
在老師的指導下，實驗小組的同學通過實驗，驗證了SO2氣體可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（討論交流）該實驗小組的同學通過討論，提出了如下問題，請你幫助解決．
（5）SO2氣體是大氣污染物之一．SO2溶于雨水，通過進一步反應會形成酸雨．在我國，導致生成酸雨的SO2主要來自于
 
．
（6）上述驗證CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色的實驗過于復雜，請你設計一個更為簡單的實驗完成該實驗
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知濃硫酸與焦炭在加熱的條件下能發(fā)生反應，生成三種氧化物．某校研究性學習小組對此進行以下一系列的探究活動．
【提出猜想】濃硫酸與焦炭在加熱條件下反應，生成H2O、SO2和CO2．
【查閱資料】經(jīng)查閱資料得知：①CO2、SO2均可使澄清石灰水變渾濁；②SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能；③SO2可與酸性的KMnO4溶液反應使其褪色，而CO2不能；④無水CuSO4為白色粉末，遇水可生成藍色膽礬．
【實驗探究】用以下A-D四個裝置組裝成一套完整的實驗裝置，然后進行實驗，驗證猜想．
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（1）本實驗的發(fā)生裝置應選用如下圖所示三種裝置中的
 
裝置（填序號）．
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（2）為了驗證三種產物，達到預期的實驗目的，整套實驗裝置的正確組裝順序是（按導管口連接的先后順序）：發(fā)生裝置導管口
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（3）實驗過程中，同學們觀察到裝置D中的無水CuSO4變?yōu)樗{色，由此得出產物中有
 
的結論；同時還觀察到以下實驗現(xiàn)象：裝置C中品紅溶液（ I）和酸性高錳酸鉀溶液都褪色，品紅溶液（Ⅱ）不褪色；裝置B中澄清石灰水變渾濁．裝置C中品紅溶液（ I）褪色，說明產物中有
 
，酸性KMnO4溶液的作用是
 
，品紅溶液（Ⅱ）不褪色，說明
 
；裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是
 

（4）能確認反應產物中有CO2的實驗現(xiàn)象是
 
．
【實驗結論】本實驗提出的猜想
 
（填“成立”或“不成立”）；
濃硫酸與木炭反應的化學方程式是
 
．
【交流討論】實驗結束后，同學們針對本實驗進行討論，其中張輝同學提出了“反應產物中可能還有一氧化碳”這樣的一個觀點．你是否支持張輝同學的觀點？
 
（填“支持”或“不支持”），請你說出兩點理由：①
 
；②
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?寶應縣二模）甲醛（CH2O）是世界衛(wèi)生組織確認的致癌致畸物質之一．
我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過8×10-5mg/L．某研究性學習小組利用KMnO4和H2SO4的混和液測定居室內空氣中甲醛的含量．

【實驗原理】
KMnO4和H2SO4的混和液與甲醛的反應方程式為：4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5X↑+11H2O
①其中X的化學式為
CO2
CO2
；
②隨著甲醛的不斷通入，溶液的PH
變大
變大
（填“變大”、“變小”或“不變”），但由于測定的需要，配制混和液時使用了過量的硫酸，因此反應結束時溶液的PH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③隨著甲醛的不斷通入，溶液的紫紅色不斷褪去，到剛好變?yōu)闊o色時，通入的甲醛與混和液中的KMnO4恰好完全反應；此時只要知道原混和液質量以及其中
高錳酸鉀
高錳酸鉀
的質量分數(shù)，就可利用前述反應方程式計算出通入的甲醛質量．
【實驗裝置】如圖1；
【實驗步驟】
④檢查該裝置氣密性的方法之一是：打開 a 和b，撥出雙孔塞，向集氣瓶中加蒸餾水至浸沒左導管口約2cm，塞上雙孔塞，再關閉
a
a
（填“a”或“b”），最后抽或推注射器，造成左導管與瓶內產生液面差；若液面差穩(wěn)定，則裝置
氣密
氣密
（填“氣密”或“不氣密”）．
⑤若裝置氣密，則加混和液前
不要
不要
（填“要”或“不要”） 將集氣瓶中蒸餾水先倒出．
⑥向集氣瓶中加入5.00g 混和液（其中KMnO4的質量分數(shù)為1.58×10-4），再向其中加適量蒸餾水，擴大液體的量以利吸收甲醛．
⑦先打開
a
a
（填“a”或“b”），關閉另一個活塞，每次用注射器抽取100mL室內空氣，然后進行相反關開活塞的操作，再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應，如此反復多次直至溶液剛好完全褪色，計下推入氣體次數(shù)．
【數(shù)據(jù)處理】
⑧若實驗中，當?shù)?50次將氣體壓送到洗氣瓶中時，溶液的紅色剛好褪去，則該居室內空氣中甲醛含量
不符合
不符合
規(guī)定（填“符合”或“不符合”）．
己知：KMnO4、CH2O的相對分子質量依次為158、30；1g=1000mg；1L=1000mL
計算過程：
解：設甲醛的質量為x
4KMnO4 +5CH2O+6H2SO4 =4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+11H2O
4×158 5×30
5.00g×1.58×10-4x
4×158
5.00g×1.58×10-4
=
5×30
x
 x=1.875×10-4
因為每次用注射器抽取100mL室內空氣，第250次恰好反應，則通入的空氣體積為：100ml×250=25000mL=25L，所以該居室內空氣中甲醛的含量
1.875×10-4g
25L
=0.0075mg/L=7.5×10-3mg/L＞8×10-5mg/L，故不符合
解：設甲醛的質量為x
4KMnO4 +5CH2O+6H2SO4 =4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+11H2O
4×158 5×30
5.00g×1.58×10-4x
4×158
5.00g×1.58×10-4
=
5×30
x
 x=1.875×10-4
因為每次用注射器抽取100mL室內空氣，第250次恰好反應，則通入的空氣體積為：100ml×250=25000mL=25L，所以該居室內空氣中甲醛的含量
1.875×10-4g
25L
=0.0075mg/L=7.5×10-3mg/L＞8×10-5mg/L，故不符合
，通入的空氣體積為
25
25
L
【誤差分析】
⑨某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，你認為其可能的原因是（假設溶液配制、量取過程均無錯誤）：
沒有攪拌，甲醛和高錳酸鉀反應不完全
沒有攪拌，甲醛和高錳酸鉀反應不完全
、
空氣中的其它氣體和高錳酸鉀反應
空氣中的其它氣體和高錳酸鉀反應
（要答出2種可能性）．
【交流討論】
⑩實驗后的交流中，有小組成員認為：可將插入混和溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖2），有利于提高實驗的準確度，其理由是
增大了甲醛和溶液的接觸面積
增大了甲醛和溶液的接觸面積
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們在用某硫酸溶液處理金屬廢料（主要是生鐵）時，觀察到溶液發(fā)燙并聞到刺激性氣味，這種反�，F(xiàn)象引起同學們的思考．從元素組成的角度分析，他們猜測氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種．

（1）甲同學認為廢氣中一定有SO2，原因是
上述氣體中只有SO2有刺激性氣味
上述氣體中只有SO2有刺激性氣味
．
（2）為了確定該氣體的成分，同學們設計了一套合理的實驗裝置，如下圖所示（鐵架臺已略去）．請你從下列試劑中選擇藥品并結合實驗裝置完成實驗．
藥品：澄清石灰水，酸性高錳酸鉀溶液，無水硫酸銅（遇水變藍），堿石灰（吸收水和CO2）． （藥品可重復選用，每一步均反應充分）

（Ⅰ）B中盛放的試劑是
澄清石灰水
澄清石灰水
，A、B裝置不能互換，原因是：
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，無法判斷是否含有CO2
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，無法判斷是否含有CO2
．
（Ⅱ）若觀察到
D中的固體由紅變黑，E中無明顯變化，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；
D中的固體由紅變黑，E中無明顯變化，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；
現(xiàn)象，證明原氣體中有CO無H2．寫出D中反應的化學方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（Ⅲ）D中反應前有樣品10g（樣品中可能混有鐵），完全反應后剩余固體7.6g，則原樣品的成分為：
氧化鐵：8g 鐵：2g；
氧化鐵：8g 鐵：2g；
．（寫出物質及其對應的質量）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?義烏市）科學研究小組的同學在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料（主要是生鐵、鍍鋅鐵皮）時，溶液發(fā)燙并聞到了刺激性氣味，這種反�，F(xiàn)象引起了同學們的思考．從組成物質的元素角度分析，他們猜測氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種．為了確定該氣體的成分，他們進行了如下探究．
查閱資料：
I．SO2、CO2都能與堿溶液反應生成鹽和水，CaSO3難溶于水；
II．SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應并使它褪色，上述其它氣體不能．
實驗探究：
（1）甲同學為了驗證處理廢金屬材料產生的氣體中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并觀察實驗現(xiàn)象．乙同學認為甲同學的做法不合理．請用化學方程式表示其原因
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
．
（2）同學們設計了一套合理的實驗裝置，如圖所示（鐵架臺已略去）．請你從下列試劑中選擇所需藥品并完成實驗（藥品可重復選用）：澄清石灰水，氫氧化鈉溶液，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸，無水硫酸銅，堿石灰 （假設每步反應都是完全的）

①寫出E裝置中試劑的名稱或化學式
無水硫酸銅
無水硫酸銅
．
②若觀察到
B
B
（填裝置序號）中澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有CO2；
③若觀察到
D裝置中黑色粉末變成紅色，E中的無水硫酸銅變藍，F(xiàn)中的石灰水不變渾濁
D裝置中黑色粉末變成紅色，E中的無水硫酸銅變藍，F(xiàn)中的石灰水不變渾濁
現(xiàn)象，證明原氣體中有H2無CO．

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