Question

2020年夏天，湛江市第二中學(xué)的課外活動(dòng)小組來到湛江鋼鐵廠參觀，參觀后同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下，對該廠的一種生鐵樣品組成進(jìn)行了檢測．在實(shí)驗(yàn)室里稱取生鐵樣品11.6g于燒杯中（燒杯質(zhì)量50g）．然后加入一定量某濃度的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶也不參加反應(yīng)），燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量隨時(shí)間變化如表．

時(shí)間	0	3分鐘	6分鐘	10分鐘	15分鐘	30分鐘
燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量	161.6g	161.4g	161.3g	161.2g	161.2g	161.2g

試計(jì)算：[（2）、（3）要求寫出解答過程，計(jì)算結(jié)果均保留0.1%]
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為______g．
（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）161.6g-161.2g=0.4 
故答案為：0.4g
（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為X，反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為Y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
X          Y   0.4g

56

x

=

2

0.4g

      

152

y

=

2

0.4g

 x=11.2g           y=30.4g
生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.2g

11.6g

×100%=96.6%
答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%．
（3）

30.4g

161.2g-50g-0.4g

×100=27.4%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.4%