Question

【題目】MgSO47H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3，其它成分忽略）為原料制備MgSO47H2O的主要流程如圖：

查閱資料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Mg2+	Fe2+	Fe3+
開始沉淀時的pH	9.1	7.6	1.9
沉淀完全時的pH	11.1	9.7	3.2

請回答下列問題：

（1）MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為_____。

（2）為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應，提高原料利用率，可采取的措施為_____（填字母）。

A 將鎂礦石粉碎 B 降低反應溫度 C 用稀硫酸多次浸泡

（3）“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3，該反應的化學方程式為_____。

（4）選用MgO調節(jié)pH使Fe3+轉化為沉淀，而不選用NaOH的原因是_____。

（5）加氧化鎂調節(jié)后溶液的pH范圍是_____（用不等式表示）。

Answer 1

【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ AC 2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O 氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質硫酸鈉 3.2≤pH<9.1

【解析】

（1）MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。

（2）為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應，提高原料利用率，可采取的措施為將鎂礦石粉碎增大接觸面積、用稀硫酸多次浸泡，故選AC；

（3）“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3，該反應的化學方程式為：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O。

（4）選用MgO調節(jié)pH使Fe3+轉化為沉淀，而不選用NaOH的原因是氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質硫酸鈉。

（5）由部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH可知，加氧化鎂調節(jié)后溶液的pH范圍是3.2≤pH<9.1。