Question

某化工廠為綜合利用FeSO₄，設(shè)計(jì)了以下工藝流程：

（1）煤粉、H₂既是重要的化工原料又是重要的能源，氫氧燃料電池可以將

 

能轉(zhuǎn)化為電能，煤燃燒主要講化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

 

能．
（2）煅燒爐1中發(fā)生的有FeCO₃=FeO+CO₂、

 

、

 

，X氣體的化學(xué)式是

 

；循環(huán)利用X的優(yōu)點(diǎn)是

 

．
（3）下列金屬能從FeSO₄溶液中置換出Fe的是

 

（填字母）
a、Al  b、Cu  c、Ag
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（NH₄）SO₄是銨態(tài)氮肥

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
		樣品為銨態(tài)氮肥

Answer 1

分析：（1）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化，但是總能量保持不變；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；
（3）排在金屬活動(dòng)性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)；
（4）依據(jù)銨鹽遇堿會(huì)生成氨氣的性質(zhì)分析解答即可．

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)的過(guò)程可知?dú)溲跞剂想姵乜梢詫⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，煤燃燒主要講化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
（2）二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，其方程式為：CO₂+C

高溫  .

2CO；一氧化碳具有還原性能還原氧化亞鐵生成鐵和二氧化碳，其方程式為：CO+FeO

高溫  .

Fe+CO₂；所以可知X是二氧化碳，二氧化碳是溫室氣體所以二氧化碳的循環(huán)利用不但可以減少溫室氣體的排放，而且也可降低生產(chǎn)成本；
（3）金屬與鹽溶液的反應(yīng)的一般規(guī)律是：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性比它弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，由于提供的金屬中只有鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)．所以鋁可以置換出硫酸亞鐵中的鐵；
（4）由于銨鹽遇堿會(huì)生成氨氣，所以可設(shè)計(jì)硫酸銨與消石灰共同研磨，從產(chǎn)生刺激性氣味分析設(shè)計(jì)；
故答案為：
（1）化學(xué)；熱；
（2）CO₂+C

高溫  .

2CO； CO+FeO

高溫  .

Fe+CO₂；CO₂；節(jié)約原料，減緩溫室效應(yīng)；
（3）a；
（4）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
加熟石灰研磨，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)產(chǎn)生的氣體	產(chǎn)生刺激性的氨臭味氣體，試紙變藍(lán)	樣品為銨態(tài)氮肥

．

點(diǎn)評(píng)：二氧化碳、甲烷、氨氣等屬于溫室氣體，減少這些物質(zhì)的排放，有利于減緩溫室效應(yīng)，保護(hù)環(huán)境．