Question

已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品如右圖所示的實(shí)驗(yàn)：設(shè)③中所得固體D的質(zhì)量為32克，溶液E中只含有一種金屬離子，且有酸剩余，氣體F的質(zhì)量為0.5克，試計(jì)算取用的每份X的質(zhì)量，及X中FeO和CuO的質(zhì)量比．

Answer 1

兩份X樣品的質(zhì)量相等，則固體D銅的一半16g為CuO與CO反應(yīng)生成的銅，另一半則為鐵與氯化銅反應(yīng)生成的銅，則混合物X中氧化銅的質(zhì)量=

32g

2

÷

64

80

×100%=20g；
設(shè)與氯化銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y
Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂
56        64
x         16g

56

64

=

x

16g

  x=14g
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
y             0.5g

56

2

=

y

0.5g

  y=14g
則固體B中鐵的質(zhì)量為14g+14g=28g，混合物X中FeO的質(zhì)量=28g÷

56

72

×100%=36g
每份X的質(zhì)量=36g+20g=56g，X中FeO和CuO的質(zhì)量比=36g：20g=9：5
答：每份X的質(zhì)量為56g，及X中FeO和CuO的質(zhì)量比為9：5．