Question

某白色粉末可能含有NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中的一種或幾種．為探究白色粉末的性質(zhì)，將該粉末放入足量水中，充分?jǐn)嚢韬�，把所得溶液分為三份進(jìn)行實驗：
（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈紅色；
（2）第二份溶液中滴加稀鹽酸后，開始無明顯現(xiàn)象，隨著鹽酸的滴入逐漸有氣泡產(chǎn)生；
（3）第三份溶液中滴加BaCl₂后有白色沉淀生成，過濾，所得沉淀全部溶于稀鹽酸，分析實驗得出的以下結(jié)論，合理的是（　�。�

• A、一定含有Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄、NaCl，可能含有NaOH
• B、一定含有Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄、NaOH
• C、一定含有Na₂CO₃、NaCl，一定沒有Na₂SO₄，可能含有NaOH
• D、一定含有Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合有關(guān)的實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析解答，（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，可能含有氫氧化鈉或碳酸鈉；
（2）第二份溶液中滴加稀鹽酸后，開始無明顯現(xiàn)象，隨著鹽酸的滴入逐漸有氣泡產(chǎn)生，說明一定有氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）第三份溶液中滴加BaCl₂后有白色沉淀生成，過濾，所得沉淀全部溶于稀鹽酸，由于硫酸鋇沉淀不溶于稀鹽酸，故一定不含有硫酸鈉，據(jù)此解答．

解答：解：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，可能含有氫氧化鈉或碳酸鈉；
（2）第二份溶液中滴加稀鹽酸后，開始無明顯現(xiàn)象，隨著鹽酸的滴入逐漸有氣泡產(chǎn)生，說明一定有氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）第三份溶液中滴加BaCl₂后有白色沉淀生成，過濾，所得沉淀全部溶于稀鹽酸，由于硫酸鋇沉淀不溶于稀鹽酸，故一定不含有硫酸鈉，無法確定氯化鈉是否存在；
A、氫氧化鈉一定存在，氯化鈉可能存在，故A錯誤；
B、氫氧化鈉一定存在，故B錯誤；
C、氯化鈉不一定含有，故C錯誤；
D、一定含有Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了常見混合物成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間反應(yīng)的實驗現(xiàn)象進(jìn)行．