7．如圖，在盛有少量石灰石的試管中加入適量的稀鹽酸，回答下列問題：
（1）試管中觀察到的現(xiàn)象有石灰石逐漸減少，固體表面有氣泡產(chǎn)生
（2）鐵架臺在實驗中的一般作用是固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作；
（3）此實驗中澄清石灰水的作用是檢驗是否有二氧化碳產(chǎn)生
（4）燒杯中導管口冒氣泡是由于反應，裝置內(nèi)氣體增多，氣壓增大，大于外界大氣壓，在壓強差的作用下，導管口產(chǎn)生氣泡．

分析 根據(jù)石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，結(jié)合二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，進行分析解答．

解答 解：
（1）石灰石和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以石灰石逐漸減少，固體表面有氣泡產(chǎn)生；
（2）鐵架臺在實驗中用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作
（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水的作用是檢驗是否有二氧化碳產(chǎn)生；
（4）石灰石和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，導致管中的氣體增多，導致內(nèi)部壓強變大，裝置內(nèi)部壓強大于外界大氣壓，在壓強差的作用下氣體從導管口被壓出，因此在試管中觀察到的實驗現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生；
故答案為：（1）石灰石逐漸減少，固體表面有氣泡產(chǎn)生
（2）固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作
（3）檢驗是否有二氧化碳產(chǎn)生  （4）增多，氣壓增大，大于外界大氣壓

點評 本題難度不大，掌握二氧化碳的化學性質(zhì)是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

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7．某學生測定下列數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．用100ml量筒量取7.5ml水
B．用10ml量筒量取8.5ml水
C．用托盤天平稱得某食鹽樣品的質(zhì)量為15.56g
D．用燒杯量取200.0ml的鹽酸

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8．石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．取用8g石灰石樣品．把24g稀鹽酸分4次加人樣品中（樣品中除碳酸鈣外．雜質(zhì)既不與鹽酸反應．也不溶于水）．充分反應后經(jīng)過濾．干燥等操作．最后稱量．得實驗數(shù)據(jù)如表：
稀鹽酸的用量第一次加入6g第二次加入6g第三次加入6g第四次加入6g
剩余固體的質(zhì)量6g4g3g3g
試回答下列問題：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是62.5%．
（2）生成的二氧化碳氣體多少克？

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15．下列現(xiàn)象與空氣中的什么成分有關：
（1）溫室效應二氧化碳；
（2 ）空氣是制造氮肥的原料之一，說明空氣中含有氮氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的應用正確的是（　�。�
A．
氧氣作燃料煉鋼		B．
氬氣用于飛艇
C．
液氮冷凍機		D．
用稀有氣體填充閃光燈

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．用元素符號填空．
地殼中含量最多的元素是O，質(zhì)子數(shù)最少的元素是H，空氣中含量最多的元素是N．

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19．（1）2C6H6+15O2$\underline{\underline{點燃}}$12CO2+6H2O
（2）8NH3+3Cl2═6NH4Cl+1N2
（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）4Fe（OH）2+1O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學設計了如下實驗方案，驗證反應產(chǎn)物并探究發(fā)生反應的化學方程式．
已知：①MgCO3和Mg（OH）2均為白色不溶物．
②MgCO3和Mg（OH）2均可跟鹽酸發(fā)生復分解反應．
③酚酞遇碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，酚酞遇碳酸鈉溶液呈紅色．
④CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（1）提出假設
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅．
該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能是MgCO3
猜測2：白色不溶物可能是Mg（OH）2
猜測3：白色不溶物可能是MgCO3和Mg（OH）2的混合物．
（2）設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：
實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗Ⅱ將實驗I中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰氣體為氫氣
實驗Ⅲ①取實驗I中少量的白色懸濁液，過濾，洗滌干凈沉淀，
之后向沉淀中加入足量稀鹽酸		②產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解白色不溶物含有MgCO3
實驗Ⅳ取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液只有白色沉淀產(chǎn)生③澄清液中一定含有的溶質(zhì)是Na2CO3（填化學式）
（3）為進一步確定實驗I的產(chǎn)物，設計定量實驗方案，如圖所示：

已知：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑
Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O
堿石灰可以吸收二氧化碳和水蒸氣
①右圖所示實驗裝置D中堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣被B中堿石灰吸收，造成實驗誤差．
②稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中．實驗前后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，請分析數(shù)據(jù)并結(jié)合實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的結(jié)論，補全鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式：3MgMg+4NaHCO3+2H2O═2MgCO3↓+Mg（OH）2↓+3H2↑+2Na2CO3．

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17．藥品的取用有三個“不”分別為：不能用手接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不能嘗任何藥品的味道；如果沒有說明用量，液體一般取1～2mL，固體只需蓋滿試管底部．對剩余的藥品要求是不能放回原瓶、不可隨意丟棄，不能帶出實驗室，放入的指定的容器內(nèi)．

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