Question

如圖是某種補鈣藥品標簽上的部分文字．某興趣小組同學，進行如下實驗：取四片鈣片研碎后，全部放入錐形瓶中，然后將80g稀鹽酸分四次加入，每加一次鹽酸充分反應后，稱量錐形瓶內(nèi)剩余物質質量（假設鈣片中只有碳酸鈣能與鹽酸反應，且忽略水的蒸發(fā)及二氧化碳的溶解），然后再加稀鹽酸，記錄數(shù)據(jù)如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20
充分反應后剩余物質質量/g	29.12	48.24	67.80	87.80

請回答下列問題：
（1）第1次加入鹽酸充分反應后產(chǎn)生二氧化碳的質量為

0.88g

．
（2）根據(jù)上述實驗結果判斷該標簽上鈣元素質量標示數(shù)據(jù)是否正確．（寫出計算過程）
（3）若要利用上述數(shù)據(jù)計算所用鹽酸的濃度，應該選擇第

1或2

次實驗數(shù)據(jù)．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)反應前后物質的質量變化利用質量守恒定律分析解答即可；
（2）根據(jù)完全反應后剩余固體和反應前的物質的質量之差，利用質量守恒定律可以求出生成二氧化碳的總量，而后利用方程式即可求出碳酸鈣的質量，進而判斷即可；
（3）利用圖表中的數(shù)據(jù)找到鹽酸完全反應的數(shù)據(jù)分析解答即可．

解答：解：（1）由質量守恒定律可知：第1次加入鹽酸充分反應后產(chǎn)生二氧化碳的質量為4×2.5g+20g-29.12g=0.88g；                                         
（2）4片鈣片中碳酸鈣完全反應產(chǎn)生二氧化碳的質量為4×2.5g+3×20g-67.8g=2.2g
設每片鈣片中含碳酸鈣的質量為x                              
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑                                  
100                   44
4x                   2.2g                                

100

4x

=

44

2.2g

解得：x=1.25g                                                      
所以每片鈣片中含鈣元素的質量為1.25g×

40

100

×100%=0.5g=500mg    
（3）由于1和2組的實驗中鹽酸均已完全反應，所以可以利用質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量，進而可以計算鹽酸的溶質質量分數(shù)；
故答案為：（1）0.88g；（2）答：標簽上標示的鈣元素含量正確；（3）1或2．

點評：本題難度不大，掌握有關化學式的計算、利用化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質量是正確解答本題的關鍵．