17．為了測定Cu-Zn合金，小娟取該合金的粉末12.1g，與足量稀硫酸充分反應后，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.2g氣體，請你幫助她計算出該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

分析 根據(jù)生成氫氣質(zhì)量，由反應的化學方程式計算出產(chǎn)生合金中鋅的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量以及該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：設參加反應的鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
x              0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g．
則合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{6.5g}{12.1g}$×100%≈53.72%．
答：該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是53.72%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是B（填字母序號）．

（2）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是空氣干燥；鐵制品表面容易生銹，請寫出一種防銹的措施：噴涂油漆．
（3）生活垃圾要分類投放，可與鋁制的易拉罐作為同一類投放的是B（選填字母）．
A．電池B．廢舊鐵鍋C．快餐盒D．爛菜葉
（4）應用金屬活動性順序表能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)．通過實驗發(fā)現(xiàn)：Fe和CuSO4溶液、Mg和MnSO4溶液、Mn和FeSO4溶液，均以發(fā)生置換反應．由此可得，Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序是Mg＞Mn＞Fe＞Cu，請寫出其中一組反應的化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．自行車是比較常見的一種交通工具．制作自行車使用最多的金屬是鐵．鐵在空氣中往往容易生銹．人們?yōu)榱朔乐硅F制品生銹．在自行車的不同部位采取不同的防銹措施．例如：支架采取的防銹措施是刷漆，其防銹原理是隔絕氧氣和水．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有KNO3樣品A，其中可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、Fe2O3四種物質(zhì)中的兩種或多種．按圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設過程中所有可能發(fā)生的反應均恰好完全反應）．

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）產(chǎn)生的氣體B是（寫化學式）NH3；
（2）溶液E中，一定存在的陽離子是（寫離子符號）Na+和Ba2+；
（3）寫出實驗過程④中發(fā)生的化學反應的化學方程式6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（4）混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是（寫化學式）NH4Cl，F(xiàn)e2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A．224mL H2（標準狀況）和0.5molN2B．5.6L N2（標準狀況）和5.6g CO2
C．11.2L H2O（標準狀況）和0.5molBr2D．10g N2和10g CO

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于水的說法正確的是（　　）
A．水是由2個氫原子和一個氧原子構成
B．礦泉水是純天然飲品，不含任何化學物質(zhì)
C．水在化學反應中只充當溶劑不參加反應
D．日常生活中的水大多是混合物

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．合金是重要的金屬材料．
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是C（填字母序號，下同）．
A．青花瓷瓶    B．橡膠充氣艇    C．不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如右圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大．
（4）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．寫出以赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（5）市場上有一種含極細鐵粉的麥片，食用后在胃酸（主要成分鹽酸）作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為2HCl+Fe=H2↑+FeCl2．這種麥片必須真空保存，原因是防止鐵粉與空氣中的氧氣和水蒸氣反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．同學們用碳酸鈉溶液和鹽酸的反應驗證質(zhì)量守恒定律，實驗后他們對殘留廢液的成分進行探究．
【推理假設】上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸．
【實驗探究】（1）確定廢液中是否含有鹽酸：
①選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)，同學們選用了如圖所示的五種物質(zhì)，其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的石蕊溶液．

②實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到無氣泡產(chǎn)生（或無現(xiàn)象或無變化），確定廢液中一定沒有鹽酸．
（2）確定廢液中是否含有Na2CO3：某同學選用pH試紙（或pH計）測出廢液的pH=l0，確定廢液中一定含有Na2CO3．
（3）處理廢液，回收利用：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設計．
方案加入試劑提純的方法方案評價
一適量Ca（NO3）2溶液過濾、蒸發(fā)結晶（選填可行或不可行）
二稍過量的鹽酸（或稀HCl或HCl）蒸發(fā)結晶可行
（4）拓展運用：按如圖方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時，X溶液中溶質(zhì)是Na2CO3．相關反應方程式如下Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．某天然礦泉水的主要成份如下，請認真閱讀后填空．

（1）“Mg2+”中數(shù)字“2”的含義是每個鎂離子帶的電荷數(shù)．
（2）該礦泉水顯堿性（選填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）該礦泉水是混合物（選填“混合物”或“純凈物”）

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