Question

（2011?靜�？h一模）取100g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質質量分數為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應．求：
（1）反應生成沉淀的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．（精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄計算，知道所用氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數先求出氫氧化鈉的質量然后根據化學方程式計算即可．
（2）根據反應的化學方程式求出生成的硫酸鈉的質量、硫酸銅的質量；根據硫酸銅溶液溶質質量分數求出所用硫酸銅溶液質量，然后根據質量守恒定律求出所得溶液的質量，然后根據溶質質量分數的計算公式計算即可．

解答：解：設反應消耗的CuSO₄的質量為x，反應生成的Cu（OH）₂的質量為y，生成Na₂SO₄的質量為z，則
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160    80        98      142
 x    100g×8%   y        z

160

x

=

80

100g×8%

   x=16g                                   

80

8g

=

98

y

   y=9.8g                                   

80

8g

=

142

z

  z=14.2g                                   
因此硫酸銅溶液的質量為：16g÷20%=80g                       
所以，反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

14.2g

100g+80g-9.8g

×100%=8.3%                             
答：（1）生成沉淀的質量9.8 g   （2）所得溶液中溶質的質量分數8.3%

點評：溶液和化學反應融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應的是溶液中溶質的質量，而往往會把溶液質量直接代入化學方程式進行計算，一定要注意細心思路還要清晰．