Question

3．小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜；鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液…
【預(yù)  測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
①Cr  Al  Cu     ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色．	無現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．	銅不與稀硫酸反應(yīng)	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是Al Cr Cu（或“②”）

【回答問題】（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物．
（2）實驗三所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認為不可行，理由是無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱．
（4）小清認為只要選用一種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這一種藥品可以是A．
A．硫酸亞鉻溶液                B．硫酸鋁溶液
試寫出所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+3CrSO₄ ═Al₂（SO₄）₃+3Cr．

Answer 1

分析 【實驗過程】根據(jù)所學(xué)金屬活動順序可知銅不能與硫酸反應(yīng)，鋁可以與硫酸反應(yīng)，進而解決問題．
【反思提升】（1）打磨金屬表面一般是除去表面的氧化物薄膜．
（2）根據(jù)題中信息，對比鋅與硫酸的反應(yīng)方程式進行書寫．
（3）結(jié)合實驗?zāi)康倪M行分析．
（4）根據(jù)三種金屬的活動性順序選擇藥品，可選擇兩頭金屬中間鹽，中間金屬兩頭鹽．

解答 解：【實驗過程】根據(jù)我們學(xué)過的知識可知，銅與稀硫酸不反應(yīng)，根據(jù)圖示現(xiàn)象可知，鋁與稀硫酸反應(yīng)比較快．
故為：無現(xiàn)象； 鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快； Al Cr Cu（或“②”）
【請回答問題】（1）因為比較活潑的金屬表面有一層氧化膜，不活潑的表面有污物，因此打磨的目的是除去金屬表面氧化物
（2）由題中信息可知，鋁能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鋁溶液和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平為：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，屬于置換反應(yīng)；
（3）用硫酸銅溶液，只能證明A1、Cr比銅活潑，無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱．
（4）如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應(yīng)，都可以驗證三種金屬的活動性順序．故可選CrSO₄ 等．
鋁與硫酸亞鉻溶液反應(yīng)，生成硫酸鋁和鉻，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CrSO₄ ═Al₂（SO₄）₃+3Cr
故答案為：

	實驗一	實驗二	實驗三
		無現(xiàn)象
			鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
	Al　Cr　Cu（或“②”）

【反思提升】
（1）除去金屬表面氧化物；
（2）2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；置換；
（3）無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱；
（4）A；2Al+3CrSO₄ ═Al₂（SO₄）₃+3Cr．

點評 驗證三種金屬活動性強弱關(guān)系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．