Question

某同學(xué)欲測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g（忽略二氧化碳的溶解對(duì)質(zhì)量的影響）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為69g+29.2g-93.8g=4.4g．
（2）設(shè)草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量為x，
K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
138                 44
x                  4.4g

138

x

=

44

4.4g

x=13.8g
草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

13.8g

69g

×100%=20%．
故答案為：（1）4.4；（2）草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．