硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．
（1）該流程中制得的硫酸銅溶液能否用鐵桶來(lái)盛裝？ _________ （填“能”或“不能”）
（2）操作a的名稱是 _________ ．反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為 _________ 反應(yīng)．
（3）在反應(yīng)①中加入的試劑X要“足量”的原因 _________ ；
（4）在反應(yīng)④中，單質(zhì)A和濃硫酸反應(yīng)時(shí)還生成了一種帶刺激性氣味的有害氣體，寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式 _________ ．從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，對(duì)比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生有害氣體和 _________ ．
（1）不能；
（2）過(guò)濾；置換；
（3）確保把雜質(zhì)鐵完全除去；
（4）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；硫酸的利用率高．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程
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（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（2）途徑I中，反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式分別為②
 
，③
 
；途徑Ⅱ中，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，利用途徑
 
（選填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸銅的方案更合理．
（3）某化學(xué)興趣小組同學(xué)用足量銅與10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成SO2的質(zhì)量應(yīng)
 
（選填字母）．
A．等于3.2g              B．小于3.2g              C．大于3.2g
（4）該化學(xué)興趣小組同學(xué)通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)金屬與濃硫酸都能發(fā)生反應(yīng)．現(xiàn)取足量鋅與濃硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反應(yīng)一段時(shí)間后，老師指出除了SO2，還可能生成另一種氣體．請(qǐng)你根據(jù)鋅的化學(xué)性質(zhì)，推斷此氣體可能是
 
，理由是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

22、硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．
（1）該流程中制得的硫酸銅溶液能否用鐵桶來(lái)盛裝？
不能
（填“能”或“不能”）
（2）操作a的名稱是
過(guò)濾
．反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為
置換
反應(yīng)．
（3）在反應(yīng)①中加入的試劑X要“足量”的原因
確保把雜質(zhì)鐵完全除去
；
（4）在反應(yīng)④中，單質(zhì)A和濃硫酸反應(yīng)時(shí)還生成了一種帶刺激性氣味的有害氣體，寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式
Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O
．從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，對(duì)比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生有害氣體和
硫酸的利用率高
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?無(wú)錫二模）硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．
（1）操作a的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
；
（2）②的反應(yīng)基本類型為
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
；反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式分別為①
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；③
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
（3）已知：Cu+2H2SO4（濃） 
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，對(duì)比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生有害氣體和
硫酸的利用率高
硫酸的利用率高
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?泉州模擬）硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．
（1）黑色固體B的化學(xué)名為
氧化銅
氧化銅
；濾液1中的溶質(zhì)為
FeSO4（合理均可，與（3）對(duì)應(yīng)）
FeSO4（合理均可，與（3）對(duì)應(yīng)）
．
（2）操作a的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
；操作a中需要的玻璃儀器有：
漏斗
漏斗
、
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．
（3）反應(yīng)①所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理均可）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理均可）
；其反應(yīng)為
置換
置換
（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)．
（4）已知：Cu+2H2SO4 （濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O．從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，對(duì)比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生
有害氣體
有害氣體
和硫酸的利用率高．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．

（1）B的化學(xué)式為
CuO；
CuO；
，操作a的名稱是
過(guò)濾；
過(guò)濾；
．
（2）反應(yīng)②、③的基本類型分別為
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
、
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
；反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式分別為①
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
；
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
．

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