Question

（2012?槐蔭區(qū)二模）將質(zhì)量為8g的鐵片放入500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液中，片刻后取出鐵片，洗滌烘干后稱重為8.4g，說明該反應(yīng)中，（　�。�

A．有5.6g鐵參加反應(yīng)

B．生成6.4g銅

C．溶液質(zhì)量減輕0.4g

D．有15.2g硫酸亞鐵生成

Answer 1

分析：鐵在金屬活動(dòng)性順序中排在銅的前面，能夠和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量變化，同時(shí)可以判斷溶液質(zhì)量的增減．

解答：解：鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，銅的相對(duì)原子質(zhì)量是64，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ 可知，當(dāng)有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)時(shí)，能夠置換出64份質(zhì)量的銅，即當(dāng)有56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)時(shí)，鐵片的質(zhì)量增重為：64-56=8，
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為X，根據(jù)題意有：56：8=X：（8.4g-8g）
X=2.8g，即參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是2.8g；
設(shè)反應(yīng)生成的銅、硫酸亞鐵的質(zhì)量分別為Y、Z，
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
56                  64      152
2.8g                Y        Z

56

64

=

2.8g

Y

   

56

152

=

2.8g

Z

 Y=3.2g，Z=7.6g，
所以，生成銅3.2g，硫酸亞鐵7.6g；
由化學(xué)方程式可知，當(dāng)有56份質(zhì)量的鐵溶解時(shí)，就有64份質(zhì)量的銅從溶液中析出，即當(dāng)有56份質(zhì)量的鐵溶解時(shí)，溶液減小的質(zhì)量為：
64-56=8，
設(shè)當(dāng)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為2.8g時(shí)，溶液減小的質(zhì)量為m，
根據(jù)題意有：

56

8

=

2.8g

m

m=0.4g，
即溶液質(zhì)量減小0.4g．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：解答本題時(shí)，要理解鐵反應(yīng)了，為什么取出后質(zhì)量反而增加，這是因?yàn)橹脫Q出來的銅附著在了鐵片的表面，同時(shí)要掌握差量法計(jì)算的特點(diǎn)．