Question

H₂和O₂的混合氣體10g，點燃后充分反應生成9g水，則原混合氣體中H₂和O₂的質量之比為    ．

Answer 1

【答案】分析：因為生成了9g水，則說明參加反應的混合氣體總質量也為9g，而原氣體總質量為10g．所以還有1g氣體沒有反應，可能是H₂，也有可能是O₂．根據(jù)化學方程式，分別計算出兩種情況下原混合氣體中H₂和O₂的質量，進行比較即可．
解答：解：①假設氫氣完全反應，設原混合氣體中H₂質量為x，
2H₂+O₂2H₂O
4         36
x          9g
∴4：36=x：9g，
解之得：x=1g，
則原混合氣體中O₂的質量為10g-1g=9g，
∴原混合氣體中H₂和O₂的質量之比為：1g：9g=1：9；
②假設氧氣完全反應，設原混合氣體中O₂的質量為y，
2H₂+O₂2H₂O
32     36
y      9g
∴32：36=y：9g，
解之得：y=8g，
則原混合氣體中H₂的質量為10g-8g=2g，
∴原混合氣體中H₂和O₂的質量之比為：2g：8g=1：4．
故答案為：1：9或1：4．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析可能存在的各種情況，才能正確答題．