Question

6．小明發(fā)現(xiàn)家中施用的碳酸氫銨（NH₄HCO₃）減少了，并聞到一股刺激性的氣味．他很好奇，于是和同學們進行   探究，請你一同參與：
[提出問題]碳酸氫氨減少的原因是什么？
[猜想假設(shè)]碳酸氫銨受熱易分解，產(chǎn)物可能為水、二氧化碳、氨氣．
[實驗設(shè)計]小明設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗
（實驗裝置中的鐵架臺省略）．
（1）A裝置大燒杯中的生石灰和水的作用是生石灰和水反應放出熱量，使碳酸氫銨分解．
（2）裝置B中澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中有二氧化碳生成．
（3）根據(jù)現(xiàn)象干燥的紅色石蕊試紙變藍，證明實驗后生成了水和氨氣．
（3）小紅同學認為若將裝置B中澄清石灰水改為NaOH溶液，再經(jīng)過某實驗操作，也可以證明碳酸氫銨分解后有二氧化碳生成，請你幫她設(shè)計完成實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	反應的方程式

[實驗結(jié)論]碳酸氫銨受熱易分解，其反應的化學方程式為NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
[實驗反思]根據(jù)以上實驗，你認為化肥碳酸氫銨在保存時應注意的問題是避光、避熱、密封，在施用時注意避免在氣溫較高、日照比較強烈的中午施用．

Answer 1

分析 [實驗設(shè)計]（1）因為碳酸氫銨受熱容易分解，生石灰溶于水能夠放出大量的熱促使碳酸氫銨的分解；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
（3）氨氣能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變藍；
（4）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生碳酸鈉，可依據(jù)碳酸根離子的鑒別方法進行解答；
[實驗結(jié)論]根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式；
[實驗反思]根據(jù)碳酸氫銨的熱穩(wěn)定性差分析．

解答 解：[實驗設(shè)計]
（1）因為碳酸氫銨受熱容易分解，生石灰溶于水能夠放出大量的熱促使碳酸氫銨的分解，故A裝置大燒杯中的生石灰和水的作用是：生石灰和水反應放出熱量，使碳酸氫銨分解；
（2）裝置B中澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中有二氧化碳生成；
（3）因為碳酸氫銨分解能生成水，能使干燥的紅色石蕊試紙濕潤；因為氨氣的水溶液顯堿性，能夠使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變成藍色；根據(jù)干燥的紅色石蕊試紙變藍，證明實驗后生成了水和氨氣；
（4）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生碳酸鈉，可以通過加入稀鹽酸看是否產(chǎn)生氣泡；或加入氯化鈣等是否產(chǎn)生沉淀等；

取裝置B中溶液少許，滴加稀鹽酸 （或氯化鈣或氫氧化鋇溶液）

產(chǎn)生氣泡

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O （或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）

[實驗結(jié)論]碳酸氫銨受熱分解能生成氨氣、水和二氧化碳，化學方程式為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
[實驗反思]因為碳酸氫銨受熱容易分解，所以應該存放在陰涼干燥處，避免在氣溫較高、日照比較強烈的中午施用．
故答案為：[實驗設(shè)計]（1）生石灰和水反應放出熱量，使碳酸氫銨分解；（2）變渾濁；
（3）干燥的紅色石蕊試紙變藍

取裝置B中溶液少許，滴加稀鹽酸 （或氯化鈣或氫氧化鋇溶液）

產(chǎn)生氣泡

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O （或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）

（合理答案均可）
[實驗結(jié)論]NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
[實驗反思]避光、避熱、密封   避免在氣溫較高、日照比較強烈的中午施用．

點評 本題屬于信息題的考查，解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．