Question

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
探究目的：探究所得溶液的酸堿性
提出猜想：所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
實驗驗證：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅色	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈（1）______

分析與思考：
（2）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是______（填寫微粒符號）．
（3）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到______，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入______，若有______現(xiàn)象，則所取溶液呈酸性，；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

Answer 1

解：（1）酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液變色．
（2）堿的代表離子是氫氧根離子，
（2）若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸，在溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉會和鹽酸反應生成二氧化碳，有氣泡冒出，在溶液中加入鋅粒，鋅會和鹽酸反應生成氫氣，有氣泡冒出．
故答案為：（1）酸性或中性；
（2）OH^-；
（3）產(chǎn)生氣泡；鋅鎂等活潑金屬；產(chǎn)生氣泡．
分析：（1）無色的酚酞溶液遇中性、酸溶液都不變色，遇堿溶液變成紅色．
（2）溶液顯堿性，溶液中一定有OH^-
（3）碳酸鹽遇酸生成二氧化碳氣體，活潑金屬能與酸反應生成氫氣．
點評：本道題主要考查了溶液酸堿性的探究方法，若要證明溶液顯堿性，一般用酚酞溶液，若要證明溶液顯酸性，一般用碳酸鹽或活潑金屬．若溶液既不顯堿性，也不顯酸性，則溶液顯中性．