Question

試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：

氫（H）							氦（He）
鋰（ Li）	鈹（Be）	硼（B）	碳（C）	氮（N）	氧（O）	氟（F）	氖（Ne）
鈉（Na）	鎂（Mg）	鋁（Al）	硅（Si）	磷（P）	硫（S）	氯（Cl）	氬（Ar）
A	B	C

（1）現(xiàn)以第三周期（第11-18號(hào)元素）為例，仔細(xì)觀(guān)察，從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，11～18號(hào)元素排在一行的依據(jù)是    ；
（2）上圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=    ；氯元素的最外層電子數(shù)Y=    （填數(shù)值）；
（3）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是    ；
（4）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中．該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，則該元素的原子序數(shù)為    ，該元素屬于    （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在上表中位于    （選A、B、C）處．

Answer 1

【答案】分析：（1）元素的周期數(shù)與原子的核外電子層數(shù)相同．在元素周期中每一周期最外層電子數(shù)遵守從1至8的循環(huán)規(guī)律．
（2）根據(jù)元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數(shù)的逐漸遞增，進(jìn)行解答；
根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行解答；
根據(jù)元素周期律：同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)離子符號(hào)的表示法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，及離子示意圖找出相同的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行解答；
（4）利用原子結(jié)構(gòu)示意圖中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，以及最外層電子數(shù)的特點(diǎn)進(jìn)行分析判斷．
解答：解：（1）周期數(shù)和核外電子層數(shù)相同．在同一周期內(nèi)原子的核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)依次遞增．最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失去電子．最外層電子數(shù)大于4時(shí)易得到電子．在元素周期表中，前面的是金屬元素，后面是非金屬元素．
故答案為：原子核外都有三個(gè)電子層．
（2）根據(jù)元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數(shù)的逐漸遞增，硫元素的核電荷數(shù)介于15與17 之間；所以硫元素的核電荷數(shù)z=16；
根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可得 17=2+8+y，則y=7；
故答案為：16；7
（3）根據(jù)離子符號(hào)的表示法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，所以核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)為：Mg²⁺；
故答案為：Mg²⁺； 
（4）鈣的質(zhì)子數(shù)為20，屬于金屬元素．因鈣原子的最外層電子數(shù)為2，所以在形成化合物時(shí)，失去最外層電子，化合價(jià)為+2價(jià)；
故答案為：20；金屬；B．
點(diǎn)評(píng)：要考查了原子的結(jié)構(gòu)示意圖的意義，培養(yǎng)學(xué)生分析信息尋找規(guī)律以及解決問(wèn)題的能力．