Question

某校同學(xué)以“探究常見金屬與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)”為課題進行實驗探究．
【所用藥品】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，大小形狀都相同的Al、X、Cu三種金屬．
【實驗記錄】

		Al	X	Cu
現(xiàn)象	開始時	幾乎無氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生氣泡速度慢	無氣泡產(chǎn)生
	一段時間后	產(chǎn)生氣泡速度快	產(chǎn)生氣泡速度慢	無氣泡產(chǎn)生

【分析與結(jié)論】
（1）實驗開始時，鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是
______；一段時間后，鋁表面產(chǎn)生氣泡且速度快，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______據(jù)此，你認為該同學(xué)在操作實驗時缺少的一個操作步驟是______（2）三種金屬的化學(xué)性質(zhì)由強到弱的順序是______．

Answer 1

解：
（1）實驗開始時，鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是：鋁在常溫下和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面生成一層致密的保護膜；一段時間后，鋁表面產(chǎn)生氣泡且速度快，寫出鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂ ↑據(jù)此，你認為該同學(xué)在操作實驗時缺少的一個操作步驟是：用砂紙將金屬表面打磨光亮；（2）由表格中的反應(yīng)形象，可推測三種金屬的化學(xué)性質(zhì)由強到弱的順序：鋁、X、銅．
故答為：（1）鋁在常溫下和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面生成一層致密的保護膜；
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；用砂紙將金屬表面打磨光亮
（2）鋁、X、銅
分析：已知：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，大小形狀都相同的Al、X、Cu三種金屬，由表格中的形象可知：
（1）實驗開始時，鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是硫酸與其表面氧化物薄膜反應(yīng)；一段時間后，鋁表面產(chǎn)生氣泡且速度快，寫出鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；所以金屬在使用應(yīng)先打磨表面的銹；
（2）由反應(yīng)形象，可推測三種金屬的化學(xué)性質(zhì)由強到弱的順序．
點評：掌握金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．