Question

80g石灰石樣品與足量稀鹽酸完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應(yīng)），將反應(yīng)容器內(nèi)的物質(zhì)過濾后稱得的固體物質(zhì)質(zhì)量為20g．（固體上殘留的液體質(zhì)量忽略不計）
計算：
（1）該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：（1）設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x．則根據(jù)題意，得
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
80g-20g x
=
解得，x=26.4g；
（2）碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=75%；
答：（1）該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量是26.4g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒可知參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是80g-20g=60g，然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式計算制取的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)“碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%”解答．
點評：解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系，將綜合復(fù)雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．