Question

將CaCO₃放在試管內(nèi)加熱一段時間后，某小組同學對試管內(nèi)固體的成分進行探究．
【提出問題】
加熱CaCO₃后試管內(nèi)的固體成分是什么？
【提出猜想】
甲同學的猜想：CaCO₃未分解，固體成分為CaCO₃；
乙同學的猜想：CaCO₃完全分解，固體成分為CaO；
丙同學的猜想：CaCO₃部分分解，固體成分為

CaCO₃和CaO

．
【實驗探究】
（1）甲同學取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，向上層清液中滴幾滴酚酞溶液，溶液變紅色．則甲同學加水時，發(fā)生反應的化學方程式為

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

；
（2）乙同學向甲同學實驗后的試管中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成．
【實驗結論】
通過實驗可知

丙

同學的假設是正確的．
【拓展分析】
要直接判斷CaCO₃是否分解，除上述探究方法之外，還可以采用的方法是

溶于水通入二氧化碳看是否變渾濁

．

Answer 1

分析：【提出猜想】根據(jù)部分分解說明有分解的、有不分解的考慮；【實驗探究】（1）根據(jù)方程式的寫法考慮；（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象考慮哪一同學正確；只要能證明溶于水有氫氧化鈣就行．

解答：解：【提出猜想】部分分解說明有分解的生成了氧化鈣、有不分解的還有碳酸鈣，所以猜想是固體成分為CaCO₃和CaO的混合物；
（1）反應物是氧化鈣和水，生成物是氫氧化鈣，已經(jīng)平了，把短線改成等號即可；（2）加適量水振蕩后靜置，向上層清液中滴幾滴酚酞溶液，溶液變紅色．說明含有堿性物質(zhì)，即氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣；乙同學向甲同學實驗后的試管中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，說明其中含有碳酸鈣，所以丙同學猜想正確；將樣品溶于水如果有氧化鈣時會與水反應生成氫氧化鈣，再通入二氧化碳，會變渾濁，所以證明已經(jīng)分解否則沒分解，再加入鹽酸看如果冒泡說明存在碳酸鈣否則不存在碳酸鈣．
故答案為：CaCO₃和CaO；（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（2）丙；溶于水通入二氧化碳看是否變渾濁．

點評：解答本題的關鍵是驗證氧化鈣要通過與水反應，看是否生成了氫氧化鈣，可以通過酚酞試液，或二氧化碳氣體；驗證碳酸鈣的存在是通過加入鹽酸看是否冒泡．