Question

【題目】某同學(xué)學(xué)完第七章后，對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行了如下科學(xué)探究活動(dòng)。

（1）提出問題：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？

（2）猜想與假設(shè)：

①酸、堿、鹽的溶液混和后，溶液中自由移動(dòng)的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了；

②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應(yīng)才發(fā)生。

（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)完成下表：

（4）解釋與結(jié)論：

上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如①中有Ba2＋＋SO＝BaSO4↓，②中有2H＋＋CO＝H2O＋CO2↑，③中有H＋＋OH－＝H2O，④中有 ，⑤中有 ，從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。經(jīng)過分析，同學(xué)們得出的結(jié)論，猜想 正確。

Answer 1

【答案】（3）② 冒氣泡 ③NaOH+ HCl= NaCl+ H2O ④ Ba（NO3）2+ K2CO3===2KNO3 +BaCO3↓⑤有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能夠使得濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，NaOH+NH4Cl==加熱=NaCl+NH3↑+H2O

（4）④Ba2++ CO32-===BaCO3↓；⑤OH-+NH4=== NH3↑+H2O 猜想①

【解析】

試題分析： 硫酸會(huì)和碳酸鉀發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，鹽酸會(huì)和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，方程式為NaOH+ HCl= NaCl+ H2O；硝酸鋇會(huì)和碳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，得沉淀，Ba（NO3）2+ K2CO3===2KNO3 +BaCO3↓；氯化銨會(huì)和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能夠使得濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，反應(yīng)為NaOH+NH4Cl==加熱=NaCl+NH3↑+H2O；反應(yīng)的過程中是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如①中有Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓，②中有2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑，③中有H＋＋OH－＝H2O，④中有Ba2++ CO32-===BaCO3↓，⑤中有OH-+NH4=== NH3↑+H2O，從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。經(jīng)過分析，由此得出的結(jié)論，猜想①正確。