判斷如下化學(xué)方程式是否正確,若不正確請改正:
3Fe+2O2數(shù)學(xué)公式Fe3O4________.

不正確;3Fe+2O2 Fe3O4
分析:只有熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個原則、書寫化學(xué)方程式的書寫的方法和步驟,就可以寫出正確的化學(xué)方程式.
解答:鐵絲在氧氣中燃燒的條件是點燃,燃燒是結(jié)果,點燃是條件,故該方程式不正確;正確的方程式為:3Fe+2O2 Fe3O4

點評:化學(xué)方程式經(jīng)常出錯的地方有化學(xué)式寫錯,沒配平,寫錯或漏掉反應(yīng)條件及生成物狀態(tài).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

25、某工廠的甲、乙、丙三個車間排出的污水中分別含有以下六種物質(zhì)中的兩種:KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba(NO32.三個車間的污水經(jīng)過濾后初步分析,情況如下:
溶液 外觀 pH 溶液成分
無色、透明 >7 ? ?
無色、透明 =7 Ba(NO32 ?
無色、透明 <7 ?
為了進一步確定各溶液的組成,進行如下實驗:
已知溶液中不可能同時存在Ag+和OH-,且兩次混合均完全反應(yīng).根據(jù)以上信息回答:
(1)甲溶液中肯定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式,下同)
KOH
,可能含有的另一種物質(zhì)是
K2SO4(或KCl)
,據(jù)此,沉淀X是
AgCl(或BaSO4

(2)根據(jù)(1)的判斷,混合(Ⅱ)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
K2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2KNO3;HNO3+KOH═H2O+KNO3或KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3;HNO3+KOH═H2O+KNO3
;
(3)M溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
KNO3
,它是一種復(fù)合肥料,含有農(nóng)作物所需的營養(yǎng)元素是(填元素符號)
K、N

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

同學(xué)們通過查閱資料知道,過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑除二氧化錳外,還有氯化鐵溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過氧化氫酶.同學(xué)們通過如下實驗進行相關(guān)研究.
 
實驗一:驗證二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率
分別取5mL 5%的過氧化氫溶液于兩支試管中,向B中試管內(nèi)加入少量二氧化錳(如上圖所示).A中帶火星的木條不復(fù)燃,B中帶火星的木條復(fù)燃,實驗證明二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率.A中木條不復(fù)燃的原因是
常溫下,過氧化氫分解速率緩慢產(chǎn)生氧氣量很少,不足以使帶火星的木條復(fù)燃
常溫下,過氧化氫分解速率緩慢產(chǎn)生氧氣量很少,不足以使帶火星的木條復(fù)燃
,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

實驗二:研究催化劑的某些因素對過氧化氫分解速率的影響
方案Ⅰ:分別取20mL 5%的過氧化氫溶液于3個大小相同的錐形瓶中.向其中兩個錐形瓶中分別加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液,分別連接傳感器測體系壓強(如圖C所示).測定數(shù)據(jù)如下表所示:
時間/s
試劑     壓強/KPa
0 60 120 180 240 300
20mL 5%的過氧化氫溶液 101.86 102.99 103.42 103.67 103.99 104.00
加入氯化鐵溶液 102.21 105.35 115.40 129.69 145.52 163.99
加入氯化銅溶液 101.50 102.73 107.53 114.78 122.49 130.39
(1)加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液,該步操作的實驗?zāi)康氖?!--BA-->
控制金屬離子的數(shù)目,對比它們對過氧化氫分解的速率影響
控制金屬離子的數(shù)目,對比它們對過氧化氫分解的速率影響

(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是
氯化鐵溶液催化產(chǎn)生氧氣的速率比氯化銅溶液快
氯化鐵溶液催化產(chǎn)生氧氣的速率比氯化銅溶液快

方案Ⅱ:從同一部位取2個質(zhì)量均為1.7g的正方體土豆塊,將其中一塊切成若干片,片與片相連不斷開,同時分別放入盛30mL 5%過氧化氫溶液的50mL量筒中.均看到有氣泡生成,一段時間,只有土豆片不斷上升.通過實驗得出的結(jié)論是
反應(yīng)物和催化劑的接觸面接越大,反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物和催化劑的接觸面接越大,反應(yīng)速率越快

實驗反思:通過實驗一和實驗二說明,測量不同的物理量可判斷過氧化氫的分解速率.
下列做法中能比較過氧化氫的分解速率的是
BCD
BCD
(填選項序號).
A.測量完全反應(yīng)后氣體的總體積          B.測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積
C.測量相同時間內(nèi)體系壓強的變化        D.測量相同時間內(nèi)溶液質(zhì)量的變化.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

下面是實驗室常用的一些實驗裝置,請回答下列問題:

(1)寫出帶標號儀器的名稱:①
長頸漏斗
長頸漏斗
;②
集氣瓶
集氣瓶
;
(2)在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,應(yīng)選用的制取裝置是
A
A
(填序號.下同),反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02
2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02

(3)若選用B、C組合在實驗室可制取CO2氣體,反應(yīng)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(4)E裝置可用來測量生成CO2氣體的體積,其中在水面上放一層植物油的目的是
植物油可避免CO2與水接觸部分溶解,導(dǎo)致測量誤差;
植物油可避免CO2與水接觸部分溶解,導(dǎo)致測量誤差;

(5)為探究二氧化碳的性質(zhì),進行如下實驗.
①將二氧化碳通入水中,用pH試紙粗略測定二氧化碳水溶液的酸堿性強弱,請簡述測定的方法:
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,變色后跟標準比色卡對照,讀出數(shù)值
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,變色后跟標準比色卡對照,讀出數(shù)值

②將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中,并無明顯反應(yīng)現(xiàn)象,欲用化學(xué)方法證明C02和NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),請從NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三種試劑中選用一種試劑進行實驗,簡述證明的理由:
取少量反應(yīng)后的溶液,滴入CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明CO2和NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
取少量反應(yīng)后的溶液,滴入CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明CO2和NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

③將少量C02氣體通入盛有大量澄清Ca(OH)2溶液的大燒杯中,燒杯中溶液的質(zhì)量與之前相比會
B
B
(填寫下列各項序號).
A.增大    B.減少    c.不變    D.無法判斷
(6)取12g石灰石(主要成分是CaC03,雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中,向其中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng).反應(yīng)結(jié)束后,稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g(不包括燒杯的質(zhì)量,且氣體溶解忽略不計).則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2006?棲霞區(qū)二模)做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后,廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì)).某同學(xué)處理廢液時做了如下實驗:取廢液缸中上層清液40mL于燒杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至過量.記錄滴入Na2CO3溶液質(zhì)量(x)與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

紅棗中含有豐富的VC和糖類,常食能增強人體的免疫力,有補血養(yǎng)氣安神等良好功效,紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑,品名為“504雙吸劑”,其標簽如圖所示.
某化學(xué)興趣小組對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品產(chǎn)生濃厚的興趣,設(shè)計實驗進行探究.
[提出問題]久置固體的成分是什么?
[查閱資料]鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵.
[作出猜想]久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
[實驗探究]
甲同學(xué)的方案:
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量固體于試管中,滴加足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
固體逐漸消失,有大量無色氣體產(chǎn)生,得到淺綠色溶液. 固體中一定含有
Fe
Fe
,
一定不含F(xiàn)e2O3
乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論,理由是
氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,溶液也是淺綠色
氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,溶液也是淺綠色
,他設(shè)計如下實驗方案繼續(xù)驗證.

(1)②中固體溶解時放出大量熱,由此可以判斷固體中一定含有
CaO
CaO

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

乙同學(xué)對濾渣B又進行探究.
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量固體于試管中,滴加足量的稀鹽酸,并將氣體通入澄清石灰水  固體逐漸消失
有氣泡冒出,溶液變?yōu)辄S色
有氣泡冒出,溶液變?yōu)辄S色

澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
固體中一定含有CaCO3
和Fe2O3
[反思與評價]
甲、乙兩同學(xué)經(jīng)過討論后,完善實驗方案最終確定該久置固體的成分是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3

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同步練習(xí)冊答案