判斷如下化學(xué)方程式是否正確，若不正確請改正：
3Fe+2O2數(shù)學(xué)公式Fe3O4________．

不正確；3Fe+2O2 Fe3O4
分析：只有熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個原則、書寫化學(xué)方程式的書寫的方法和步驟，就可以寫出正確的化學(xué)方程式．
解答：鐵絲在氧氣中燃燒的條件是點燃，燃燒是結(jié)果，點燃是條件，故該方程式不正確；正確的方程式為：3Fe+2O2 Fe3O4

點評：化學(xué)方程式經(jīng)常出錯的地方有化學(xué)式寫錯，沒配平，寫錯或漏掉反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、某工廠的甲、乙、丙三個車間排出的污水中分別含有以下六種物質(zhì)中的兩種：KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba（NO3）2．三個車間的污水經(jīng)過濾后初步分析，情況如下：
溶液 外觀 pH 溶液成分
甲 無色、透明 ＞7 ？ ？
乙 無色、透明 =7 Ba（NO3）2 ？
丙 無色、透明 ＜7 ？ ？
為了進一步確定各溶液的組成，進行如下實驗：
已知溶液中不可能同時存在Ag+和OH-，且兩次混合均完全反應(yīng)．根據(jù)以上信息回答：
（1）甲溶液中肯定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）
KOH
，可能含有的另一種物質(zhì)是
K2SO4（或KCl）
，據(jù)此，沉淀X是
AgCl（或BaSO4）
．
（2）根據(jù)（1）的判斷，混合（Ⅱ）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3；HNO3+KOH═H2O+KNO3或KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；HNO3+KOH═H2O+KNO3
；
（3）M溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
KNO3
，它是一種復(fù)合肥料，含有農(nóng)作物所需的營養(yǎng)元素是（填元素符號）
K、N
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

同學(xué)們通過查閱資料知道，過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過氧化氫酶．同學(xué)們通過如下實驗進行相關(guān)研究．
 
實驗一：驗證二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率
分別取5mL 5%的過氧化氫溶液于兩支試管中，向B中試管內(nèi)加入少量二氧化錳（如上圖所示）．A中帶火星的木條不復(fù)燃，B中帶火星的木條復(fù)燃，實驗證明二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率．A中木條不復(fù)燃的原因是
常溫下，過氧化氫分解速率緩慢產(chǎn)生氧氣量很少，不足以使帶火星的木條復(fù)燃
常溫下，過氧化氫分解速率緩慢產(chǎn)生氧氣量很少，不足以使帶火星的木條復(fù)燃
，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
實驗二：研究催化劑的某些因素對過氧化氫分解速率的影響
方案Ⅰ：分別取20mL 5%的過氧化氫溶液于3個大小相同的錐形瓶中．向其中兩個錐形瓶中分別加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測體系壓強（如圖C所示）．測定數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/s
試劑     壓強/KPa		 0 60 120 180 240 300
20mL 5%的過氧化氫溶液 101.86 102.99 103.42 103.67 103.99 104.00
加入氯化鐵溶液 102.21 105.35 115.40 129.69 145.52 163.99
加入氯化銅溶液 101.50 102.73 107.53 114.78 122.49 130.39
（1）加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實驗?zāi)康氖?!--BA-->
控制金屬離子的數(shù)目，對比它們對過氧化氫分解的速率影響
控制金屬離子的數(shù)目，對比它們對過氧化氫分解的速率影響
．
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是
氯化鐵溶液催化產(chǎn)生氧氣的速率比氯化銅溶液快
氯化鐵溶液催化產(chǎn)生氧氣的速率比氯化銅溶液快
．
方案Ⅱ：從同一部位取2個質(zhì)量均為1.7g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開，同時分別放入盛30mL 5%過氧化氫溶液的50mL量筒中．均看到有氣泡生成，一段時間，只有土豆片不斷上升．通過實驗得出的結(jié)論是
反應(yīng)物和催化劑的接觸面接越大，反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物和催化劑的接觸面接越大，反應(yīng)速率越快
．
實驗反思：通過實驗一和實驗二說明，測量不同的物理量可判斷過氧化氫的分解速率．
下列做法中能比較過氧化氫的分解速率的是
BCD
BCD
（填選項序號）．
A．測量完全反應(yīng)后氣體的總體積          B．測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積
C．測量相同時間內(nèi)體系壓強的變化        D．測量相同時間內(nèi)溶液質(zhì)量的變化．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下面是實驗室常用的一些實驗裝置，請回答下列問題：

（1）寫出帶標號儀器的名稱：①
長頸漏斗
長頸漏斗
；②
集氣瓶
集氣瓶
；
（2）在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的制取裝置是
A
A
（填序號．下同），反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02↑
2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02↑
．
（3）若選用B、C組合在實驗室可制取CO2氣體，反應(yīng)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（4）E裝置可用來測量生成CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
植物油可避免CO2與水接觸部分溶解，導(dǎo)致測量誤差；
植物油可避免CO2與水接觸部分溶解，導(dǎo)致測量誤差；
．
（5）為探究二氧化碳的性質(zhì)，進行如下實驗．
①將二氧化碳通入水中，用pH試紙粗略測定二氧化碳水溶液的酸堿性強弱，請簡述測定的方法：
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，變色后跟標準比色卡對照，讀出數(shù)值
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，變色后跟標準比色卡對照，讀出數(shù)值
．
②將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，并無明顯反應(yīng)現(xiàn)象，欲用化學(xué)方法證明C02和NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請從NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三種試劑中選用一種試劑進行實驗，簡述證明的理由：
取少量反應(yīng)后的溶液，滴入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
取少量反應(yīng)后的溶液，滴入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
．
③將少量C02氣體通入盛有大量澄清Ca（OH）2溶液的大燒杯中，燒杯中溶液的質(zhì)量與之前相比會
B
B
（填寫下列各項序號）．
A．增大    B．減少    c．不變    D．無法判斷
（6）取12g石灰石（主要成分是CaC03，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計）．則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?棲霞區(qū)二模）做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）．某同學(xué)處理廢液時做了如下實驗：取廢液缸中上層清液40mL于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至過量．記錄滴入Na2CO3溶液質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

紅棗中含有豐富的VC和糖類，常食能增強人體的免疫力，有補血養(yǎng)氣安神等良好功效，紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示．
某化學(xué)興趣小組對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品產(chǎn)生濃厚的興趣，設(shè)計實驗進行探究．
[提出問題]久置固體的成分是什么？
[查閱資料]鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵．
[作出猜想]久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
[實驗探究]
甲同學(xué)的方案：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量固體于試管中，滴加足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
．		 固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液． 固體中一定含有
Fe
Fe
，
一定不含F(xiàn)e2O3．
乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是
氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色
氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色
，他設(shè)計如下實驗方案繼續(xù)驗證．

（1）②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有
CaO
CaO
．
（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
乙同學(xué)對濾渣B又進行探究．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸，并將氣體通入澄清石灰水  固體逐漸消失
有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色
有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色
、
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
 固體中一定含有CaCO3
和Fe2O3．
[反思與評價]
甲、乙兩同學(xué)經(jīng)過討論后，完善實驗方案最終確定該久置固體的成分是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3．

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同步練習(xí)冊答案